第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第1 课时 反应热 焓变 【教学目标】 1、认识化学能与热能的相互转化，能分析化学变化和伴随反应发生的能量转化与物质微观结构之间的关系。 2、能解释化学反应中能量变化的本质，能定量分析化学变化的热效应，知道恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示； 3、通过中和反应反应热测定实验，培养实验探究、勤于实践、善于合作的学科素养 【教学重难点】 重点： 反应热、焓变的含义；中和热的测定 难点： 反应热、焓变的含义；中和热的测定 【教学过程】 一、导入新课 【投影】展示图片 在化学反应过程中，物质变化的同时，一定伴随着能量的变化。 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。 二、新课讲授 1、反应热 【讲解】在研究反应热时，需要明确体系和环境。 反应热定义：热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 2、系统与环境 1.敞开系统：系统与环境间即有物 质交换，又有能量交换 2.封闭系统：系统与环境间没有物质交换，只有能量交换 3.孤立系统：系统与环境间无物质和能量的交换 【思考交流】1、在我们的生活中，有哪些吸热反应和放热反应呢？ 【学生活动】 【小结】放热反应：（1）可燃物的燃烧；（2）酸碱中和反应；（3）大多数化合反应；（4）物质的缓慢氧化；（5）金属与酸（或水）的置换反应 吸热反应：（1）大多数的分解反应；（2）碳与水蒸气、碳与二氧化碳、一氧化碳与氧化铜、氢气与氧化铜的反应等。 【思考交流】2、化学反应过程中为什么会有能量的变化？（试从宏观和微观两个角度分析） 【分析】宏观上: 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 微观上：化学键的断裂和形成，旧键断裂需要________能量，新键形成会________能量。 【讲解】产生能量变化的原因在微观角度是由于化学反应过程中旧化学键的断裂会吸收热量，新化学键的形成会放出热量，断键吸收的热量与成键放出的能量不同，从而表现为化学反应吸收热量、放出热量。在宏观角度看，则是反应物与生成物的总能量不同，从而表现为化学反应吸收热量、放出热量。 【思考交流】3、化学反应过程中能量的释放还是吸收是以发生变化的物质本身为基础的，那么能量的多少是以什么为基础的？用什么...
