学习好资料欢迎下载九（上） 第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。CuSO4· 5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO 4+5H2O===== CuSO4· 5H2O 5、物质变化规律的应用：（1） 硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2） 白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。第 2 节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。 HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸 H2SO4硝酸 HNO3碳酸 H2CO3磷酸 H3PO4醋酸 CH3COOH 4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1） 检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2） 测定溶液的酸碱度： PH试纸。（一）酸的通性1、 酸使指示剂变色；2、 酸 + 碱 ===== 盐 + 水3HCl+ Al （OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O 3、 酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3====CaCl2 + H 2O + CO2↑（实验室制取 CO2 ）HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用 AgNO3 溶液和稀硝酸检验盐酸 ) H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （用 BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）4、 酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl 3 +3 H 2O ( 用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液 ) H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H 2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）5、 酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H 2 ↑Zn + H 2SO4==== ZnSO4 + H 2 ↑（实验室用于制 H2）（二）酸的个性1、盐酸 HCl：盐酸是 HCl 气体的水溶液， 具有挥发性， 挥发出的 HCl 气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。 工业盐酸因常含 Fe3+而显黄色。2、硫酸 H2SO4：（1） 浓硫酸有很强的腐蚀性， 皮肤不慎沾上...
