海南大学学生试验报告

实验课程：无机化学实验B 学院：材料与化工学院班级：材料科学与工程理科实验班姓名：袁丹学号： 20 日期：实验名称：氧化还原平衡与电化学一、 实验目的1、理解电极电势与氧化还原反应的关系。2、掌握介质酸碱性、浓度对电极电势及氧化还原反应的影响。3、了解还原性和氧化性的相对性。4、了解原电池的组成及工作原理，学习原电池电动势的测量方法。二、 实验原理氧化还原反应的实质是反应物之间发生了电子转移或偏移。氧化剂在反应中得到电子被还原，元素的氧化值减小；还原剂在反应中失去电子被氧化，元素的与氧化值增大。物质氧化还原能力的大小可以根据对应的电极电势的大小来判断。电极电势越大，电对中氧化型的氧化能力越强；电极电势越小，电对中还原型的还原能力越强。根据电极电势的大小可以判断氧化还原反应的方向。当氧化剂电对的电极电势大于还原剂电对的电极电势时，即时，反应自发向正向进行。由电极的能斯特方程式可以看出浓度对氧化还原反应的电极电势的影响，时溶液的 pH也会影响某些电对的电极电势或氧化还原反应的方向。介质的酸碱性也会影响某些氧化还原反应的产物，如MnO4—在酸性、中性、碱性介质中的还原产物分别为Mn2+、MnO2和 MnO4—。一种元素（如 O）由多种氧化态时，氧化态居中的物质（如H2O2）一般既可作为还原剂，又可作为氧化剂。三、 仪器与试剂仪器：试管、烧杯。试剂：CuSO4（· L-1 ），KI（· L-1 ），CCl4，KMnO4（· L-1 ），H2SO4（2mol· L-1 ），NaOH（6mol/L ），Na2SO3（L），KIO3（L），NaOH(2mol/L)，FeCl3（L），KBrL),SnCl2（L），KSCN（L），H2O2（3%），ZnSO4（1mol/L ），CuSO4（1mol/L ）。四、 实验步骤1、浓度对氧化还原反应的影响取 1 支试管，加入 10 滴 L CuSO4溶液， 10 滴 L KI 溶液，观察现象。再加入 10 滴 CCl4，充分振摇，观察 CCl4 层颜色，记录现象并写出反应方程式。① 反应试剂图片L CuSO4溶液（浅蓝色） L KI溶液（无色）CCl4（无色）② L CuSO4 溶液与 - L KI溶液混合现象： 反应生成棕黄色沉淀反应方程式 ：2CuSO4 + 4KI=2CuI ↓ + I2 + 2K 2SO4现象解释：的还原性大于的还原性，因此发生氧化还原反应生成为白色沉淀，吸附呈现棕黄色。③ 再加入 10 滴 CCl4，充分振摇， 现象： 溶液分层，上层为橙黄色，下层为紫红色且有白色沉淀。如图所示解释 ：碘单质在四氯化碳中呈紫色2、介质酸碱性对氧化还原反应...