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人教版高中化学必修二全册知识点总结

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第1页 共15 页 第一章 物质结构 元素周期表 第一节 元素周期表 一、周期表总结 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 1、依据 横行:电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行:最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构 周期序数=核外电子层数 主族序数=最外层电子数 短周期(第1、2、3 周期) 周期:7 个(共七个横行) 周期表 长周期(第4、5、6、7 周期) 主族7 个:ⅠA-ⅦA 族:16 个(共18 个纵行)副族7 个:IB-ⅦB 第Ⅷ族1 个(3 个纵行) 零族(1 个)稀有气体元素 二.元素的性质与原子结构 (一)碱金属元素: 1、原子结构 相似性:最外层电子数相同,都为 1 个 递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多,原子半径增大 2、物理性质的相似性和递变性: (1)相似性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。 (2)递变性(从锂到铯):①密度逐渐增大(K 反常) ②熔点、沸点逐渐降低 结论:碱金属原子结构的相似性和递变性,导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质 (1)相似性: (金属锂只有一种氧化物) 4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑ 2R + 2 H2O = 2 ROH + H2 ↑ 产物中,碱金属元素的化合价都为+1价。 结论:碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子,因此,它们的化学性质相似。 (2)递变性:①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈 结论:①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 点燃 点燃 过渡元素 第2 页 共15 页 总结:递变性:从上到下(从Li 到Cs),随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子失去电子的能力增强,即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。 (二)卤族元素: 1、原子结构 相似性:最外层电子数相同,都为7 个 递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多,原子半径增大 2.物理性质的递变性:(从F2 到I2) (1)卤素单质的颜色逐渐加深;(2)密度逐渐增大;(B r2 反常)(3)单质的熔、沸点升高 3、化学性质 (1)卤素单质与氢气的反应: X2 + H2 = 2 HX F2 Cl2 Br2 I2 卤素单质与H2 的剧烈程度:...

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