掌门1 对1 教育 高中化学 从海水中提取溴和碘 知识精要 1 . 从海水中提取溴和碘 （1）海水提溴：溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为三个步骤： ①浓缩（富集）：海水中的Br-的浓度很小，大约 0.067g/L,海水晒盐剩下的苦卤中的Br-浓度较大，可作提取溴的原料。 ②氧化：向苦卤中通入氯气。Cl2+2Br－=2Cl－+Br2 ③提取粗溴：向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来。 ④粗溴提纯：通入 SO2: Br2 +SO2+2H2O 2HBr+2H2SO4，再次用 Cl2 氧化，热空气或水蒸气吹出，即可得高纯液溴。简单表示为：Br2 Br－ Br2 。 海水提溴的流程图如下： （2）海洋植物中提取碘： ①从海洋植物中得到碘离子：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶液浸泡，使 I－进入水中， 过滤，除灰渣。 ②氧化：通入氯气，使 I－转化为I2 。 ③提取碘：用四氯化碳（CCl4）萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得到粗碘，利用升华法得到纯净的碘单质 （3）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。萃取所用的仪器是分液漏斗（见右图）。萃取剂的要求是 与原溶剂互不相溶 、 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 、 与溶质不发生反应 。 （4）分液：利用液体间不相溶解的性质，将液体混合物分离的操作。 2 . 溴单质和碘单质的物理性质（重点色、态、味及溶解性） 物理性质 溴单质 碘单质 颜色 深红棕色 紫黑色 状态 液体 固体 水中 可溶；黄色到橙色 难溶；黄色到浅棕色 溶解性和颜色 酒精中 苯、CCl4 中 易溶；橙色 易溶；棕色（褐色） 易溶；橙红色 易溶；紫色（紫红色） 小结：① 溴、碘在水中溶解度不大，但易溶于有机溶剂。 ② 溴是常温下唯一呈液态的非金属，且液溴极易挥发，保存时应盛放在棕色瓶中，表面覆盖一层水，形成水封，减少挥发。且液溴会使橡胶老化，试剂瓶不能用橡皮塞，应该用磨砂玻璃塞。 ③碘易升华，遇淀粉变蓝，这是碘的特性。 3 . 氯、溴、碘单质之间的置换反应（体现在氧化性的强弱） 实验项目 实验操作 实验现象 实验结论 氯置换溴 将少量氯水加入盛有 NaBr 溶液的试管中 溶液由无色变为橙黄色 氯可以置换出溴Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 氯置换碘 将少量氯水加入盛有 KI 溶液的试管中 溶液由无色变为褐色（棕色） ...
