专题 2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 进 入 ［ ］（ ）中和Ca （ OH ）２过滤［ ］ＨＣｌ阅读课本，完成下列填空：1. 海水提镁：在（）内写化学式，在［ ］写操作名称。学点 镁的提取及性质高温石灰石（ ）（含（ ））［ ］（ ）氢氧化镁氯化镁镁↓ＣａＯM ｇ Cl ２海水中电解 主要反应为：（ 1 ）海水跟氢氧化钙的反应：（写离子方程式，下同） 。（ 2 ）氢氧化镁跟盐酸反应： 。（ 3 ）用氯化镁制镁：（写化学方程式） 。2. 镁的性质（ 1 ）纯净的镁是光亮的 色金属，密度 ，硬度和强度都 。Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｍｇ２＋ === Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋Ｃａ２＋Ｍｇ（ＯＨ）２＋２Ｈ＋ === Ｍｇ２＋＋２Ｈ２ＯＭｇＣｌ２ === Ｍｇ＋Ｃｌ２↑电解银白较小较小 （ 2 ）化学性质① 镁跟非金属的反应：镁能在氮气、氧气中燃烧，发出光。反应方程式分别是：３Ｍｇ＋Ｎ２ === ；２Ｍｇ＋Ｏ２ === 。② 跟酸的反应：通常镁能置换出酸中的氢。如镁跟稀盐酸、稀硫酸的反应可用离子方程式表示为：Ｍｇ＋２Ｈ＋ === Ｍｇ２＋＋Ｈ２↑③ 镁跟氧化物的反应：点燃的镁条能在二氧化碳中继续燃烧，反应现象为：发出 光，生成 色固体，也生成 色固体。反应方程式为：２Ｍｇ＋ＣＯ２ === ２ＭｇＯ＋Ｃ点燃点燃点燃剧烈耀眼的白黑白Ｍｇ３Ｎ２２ＭｇＯ 3. 镁的主要用途制造 合金，制造信号弹和焰火。氧化镁是优质的 材料。用途广泛的镁铝合金镁铝耐高温 ＊对应训练＊将相同质量的镁分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是 ( ) A.② ＜①＜③＜④B.④ ＝①＝②＝③ C.③ ＜②＜①＜④D.③ ＜①＜②＜④ C 一、镁的性质1. 探究一：取一小段除去氧化膜的镁条投入盛有一定量稀盐酸的试管中；现象：镁条逐渐溶解，有大量气体产生结论或化学方程式： Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2. 探究二：取一小段除去氧化膜的镁条投入滴有酚酞的水中并加热 ;现象 : 有气体产生，滴有酚酞的水溶液变红（但比钠与水反应缓和得多）；结论或化学方程式：Mg+2H2O===Mg （ OH ） 2+H2↑△ 3. 探究三：取一根除去氧化膜的镁条 , 点燃后插入充满 CO2 的集气瓶中。现象：燃着的镁条在 CO2 中继续燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，在集气瓶的内壁有黑色固体附着结论或化学方程式： 2Mg+CO2===2MgO+C4. 镁条在氧气中燃烧反应...
