化学反应原理大题

化学反应原理大题练习 1．（16 分）苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是： C6H5C2H5(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2 (g)  △H＝+125kJ·mol－1 （1）该反应的平衡常数表达式为 K＝ __ _____________ 。随着温度的升高，K 值________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。 （2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。 ①由上图可得出： 结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越______； 结论二：__________________________________________________。 ②加入稀释剂能影响 C6H5C2H5 平衡转化率的原因是：_______________________。 （3）某些工艺中，在反应的中途加入 O2 和特定的催化剂，有利于提高 C6H5C2H5 的平衡转化率。试解释其原因：_______________________________________________。 2．（16 分）科学研究发现纳米级的 Cu2O 可作为太阳光分解水的催化剂。 Ⅰ．四种制取Cu2O 的方法 （a）用炭粉在高温条件下还原 CuO 制备 Cu2O； （b）用葡萄糖还原 悬浊液制备 Cu2O； （c）电解法制备 Cu2O。原理如右图所示，反应为：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑，则铜作为 极； （d）最新实验研究加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制 Cu(OH)2 可制备纳米级Cu2O，同时放出 N2 和水蒸气。该制法的化学方程式为 。 Ⅱ．用制得的Cu2O 进行催化分解水的实验 平衡转化率/% 101kPa（900K） 40 60 80 4 8 12 16 20 202kPa（900K） n(H2O) n(C6H5C2H5) 0 （1）一定温度下，在 2 L 密闭容器中加入纳米级 Cu2O 并通入 10. 0 mol 水蒸气，发生反应： 2H2O(g)2H2(g)＋O2(g) △H＝＋484 kJ·mol－1 T1 温度下不同时段产生 O2 的量见下表： 时间/min 20 40 60 80 n(O2)/mol 1.0 1.6 2.0 2.0 前 20 min 的反应速率 v (H2O)＝ ；该该温度下，反应的平衡常数的表达式 K＝ ；若 T2 温度下 K＝0.4，T1 T2（填>、<、=） （2）用以上四种方法制得的 Cu2O 在某相同条件下分别对四份 相同质量的水催化分解，产生的氢气经干燥装置并用针筒收集；V(H2)随时间 t 变化如右图所示。下列叙述正确的是 （双选题）。 A．d 方法制得的 Cu2O 能使水剧烈分解并放出热量 B．d 方法制得的 Cu2O 颗粒最小，表面活性大，所以催化效果明显。 C．...