化学平衡常数及转化率的计算

第25 讲 化学平衡常数及转化率的计算 考纲要求 1.了解化学平衡常数(K)的含义。2.能利用化学平衡常数进行相关计算。 考点一 化学平衡常数的概念及应用 1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号 K 表示。 2．表达式 对于反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)， K＝cpC·cqDcmA·cnB(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。 3．意义及影响因素 (1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 (2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 4．应用 (1)判断可逆反应进行的程度。 (2)利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行。 对于化学反应 aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的任意状态，浓度商：Q＝ccC·cdDcaA·cbB。 Q＜K，反应向正反应方向进行； Q＝K，反应处于平衡状态； Q＞K，反应向逆反应方向进行。 (3)利用 K 可判断反应的热效应：若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。 (1)平 衡 常 数 表 达 式 中 ， 可 以 是 物 质 的 任 一浓度( ) (2)催化剂能改变化学反应速率， 也能改变平 衡 常 数 ( ) (3)平 衡 常 数 发生变化， 化学平 衡 不一定发生移动( ) (4)化 学 平 衡 发 生 移 动 ， 平 衡 常 数 不 一定发 生 变化 ( ) (5)平 衡 常 数 和转化 率都能体现可逆反应进行的程度( ) (6)化 学 平 衡 常 数 只受温度的影响， 温度升高， 化 学 平 衡 常 数 的变化 取决于该反应的反应热( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√ 书写下列反应的平衡常数表达式。 (1)Cl2＋H2OHCl＋HClO (2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) (3)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O (4)CO2－3 ＋H2OHCO－3 ＋OH－ (5)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) 答案 (1)K＝cHCl·cHClOcCl2 (2)K＝cCO·cH2cH2O (3)K＝ cCH3COOC2H5·cH2OcCH3COOH·cC2H5OH (4)K＝cOH－·cHCO－3 cCO2－3  (5)K＝c(CO2) 题组一 化学平衡常数表达式的书写 1．写出下列反应的平衡常数表达式： (1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K＝________...