化学平衡计算

1 化学平衡计算 一、有关概念 1、物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 2、反应的转化率(α)：α＝()()反应物转化的物质的量或质量反应物起始的物质的量或质量、浓度、浓度×100％ 3、在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时：12nn ＝12PP ；恒温、恒压时：12nn ＝12VV 4、混合气体平均分子量的数学表达式 ＝Ｍ１×Ｖ１％＋Ｍ２×Ｖ２％＋Ｍ３×Ｖ３％＋…式中表示混合气体的平均分子量。 Ｍ１，Ｍ２，Ｍ３分别表示混合气体中各组分的相对分子质量。Ｖ１％，Ｖ２％，Ｖ３％分别表示混合气体中各组分的体积分数。 在相同条件下，气体的体积分数等于气体的物质的量分数（组分气体的物质的量与混合气体总物质的量之比） 5、标三量法化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出初始量、变化量、平衡量。这里的量可以是物质的量、物质的量的浓度、体积等。 计算模板： 浓度(或物质的量) aA(g)＋bB(g)cC(g) ＋dD(g) 初始 m n 0 0 变化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx A 的转化率：α(A)＝(ax/m)×100％ C 的物质的量(或体积)分数：ω(C)＝ cxmaxnbxcxdx×100％ 二、强化练习 1．在一密闭容器中，用等物质的量的A 和 B 发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为( ) A．40% B．50% C．60% D．70% 【答案】A 【解析】设 A、B 起始物质的量都为 1mol，A 的转化率为 x A(g)+2B(g)2C(g) 起始(mol)：1 1 0 转化(mol)：1×x 2(1×x) 2(1×x) 平衡(mol)：1-x 1-2x 2x 平衡时A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等：(1-x)＋(1-2x)＝2x，解得 x=0.4。 2.X、Y、Z 为三种气体，把 amolX 和 bmolY 充入一密闭容器中，发生反应： X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则 Y 的转化率为( ) 2 A．%1005 ba B．%1005)(2bba C．%1005)(2 ba D．%1005)(aba 解析：设Y 的转化率为 X + 2Y 2Z 起始（mol） a b 0 转化（mol） b21 b b 平衡（mol）ab21 bb b 依题意有：ab21+ bb = ...