第三节 生活中两种常见的有机物 教学重点：（1）官能团的概念 （2）乙醇的组成、乙醇的取代反应与氧化反应 （3）乙酸的组成、乙酸的酸性和酯化反应。 教学难点：（1）建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型 （2）乙醇的氧化反应、取代反应、酯化反应的实质 （3）乙酸酯化反应的实质。 2.乙醇的物理性质 乙醇是一种无色、有醇香味的液体，密度比水的小，具有挥发性，能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比混溶。乙醇俗称酒精，在酒类饮品中都含有一定量的乙醇。某白酒标签上注有“38°”字样，试说明其涵义。近年来，假酒中毒事件时有发生，你知道假酒中有毒的物质是什么吗？ 3.乙醇的分子结构 乙醇的分子式为 C2H6O，结构简式为 CH3CH2OH。—OH 是乙醇的官能团。从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质。要抓住官能团羟基(—OH)的特性，同时注意乙基对羟基的影响，如受乙基对羟基的影响，使得乙醇与金属钠的反应不如水与金属钠的反应剧烈；乙醇能被催化氧化，是因为羟基上的氢原子与所在碳原子上的氢原子一同脱去，结合作氧化剂的氧生成水，同时碳原子与氧原子再形成一个共价键，形成羰基( )。 5．规律总结 （1）.醇的氧化反应规律 醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化(又称去氢氧化)反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。 ①凡是含有R—CH2OH(R 代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能发生“去氢氧化”生成醛：2R－CH2OH+O2 2R—CHO+2H2O ②凡是含有 结构的醇，在一定条件下也能发生“去氢氧化”，但生成物不是醛，而是酮( )。 ③凡是含有 结构的醇通常情况下很难被氧化。 （2）.碳酸、水、乙醇、乙酸中羟基氢的活动性比较(酸性强弱顺序) 碳酸、水、乙醇、乙酸的分子组成中，均含有羟基氢，它们有相似的性质，如：易溶于水、能与活泼金属反应产生氢气等。但由于与羟基相连的原子或原子团的不同，它们也呈现不同的性质，它们的酸性强弱不同。其酸性强弱顺序为：乙酸>碳酸>水>乙醇。 6．习题评讲 【例 1】 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是 A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸 思路：铜片灼热后生成氧化铜，硝酸、盐酸能使氧化铜溶解，铜片的质量减少；乙醇可实现氧化铜到铜的转变：C2H5OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，铜片的质量不变；石灰水不与氧化铜反应，铜片质量增加。 答案：C 【例 2】 某有机物分子式是C3H4O2，它的水溶液...
