1 二期课改教材第三章《开发海水中的氯——第1 0 课氧化还原》 【ⅰ温基础获新知】 知识梳理 1 、氧化还原反应的概念 （1）氧化还原反应的定义：凡有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应叫氧化还原反应。 （2）氧化还原反应的特征：反应前后元素的 发生改变。 （3）氧化还原反应的本质：反应前后是否有 转移。 （3）氧化还原反应的判断：关键要看反应前后元素的 是否发生改变。 思考：有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？ 2 、基本概念及其之间的关系 特征 化合价升高 化合价降低 实质 电子 电子 反应物 性质 性 性 过程 氧化反应 还原反应 结果 被 被 产物 氧化剂：得到电子（或元素化合价降低）的物质 还原剂：失去电子（或元素化合价升高）的物质 氧化反应：失去电子（或元素化合价升高）的反应 还原反应：得到电子（或元素化合价降低）的反应 氧化性：物质得到电子的能力或性质 还原性：物质失去电子的能力或性质 氧化产物：还原剂被氧化后所对应的产物 还原产物：氧化剂被还原后所对应的产物 3 、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是 ；复分解反应一定是 ；化合反应和分解反应 是氧化还原反应。有 参加的化合反应和有 生成的分解反应是氧化还原反应。 【ⅱ名师助学】 1.反应规律 强氧化剂 ＋ 强还原剂 → 还原产物 ＋ 氧化产物 (弱还原性) (弱氧化性) 在同一反应中： （1）氧化和还原总是同时发生、同时存在，有氧化必有还原； （2）氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物 2.氧化性、还原性判断规律 （1）从元素的价态考虑： 最高价态——只有氧化性，如 Fｅ3＋、H2SO4、KMnO4 等； 最低价态——只有还原性，如金属单质、Cｌ－、S2＿等； 2 中间价态——既有氧化性又有还原性，如 Fｅ2＋、S、Cｌ2 等 （2）根据金属活泼性判断： 金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。 Aｇ＋＞Hｇ2＋＞Fｅ3＋＞Cｕ2＋＞H＋＞Fｅ2＋ 单质还原性：按金属活动性顺序表的顺序依次减弱。 （3）根据非金属的活泼性判断： 非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。 单质氧化性：F2＞Cｌ2＞Bｒ2＞I2＞S 离子还原性：S2＿＞I－＞Bｒ－＞Cｌ－＞F－ （4）通过化学反应规律判断：强氧化剂＋强还原剂 →还原产物 ＋氧化产物 (弱还原性) (弱氧化性) 如：Cl2+ H2S→2HCl+ S 氧化性：氧化剂＞氧化...
