大学无机化学方程式整理

第一章 氢及稀有气体 1.氢气的制备 实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 军事上：CaH2 +2H2O → Ca（ OH） 2 + 2H2↑ 2.稀 有 气 体 化 合 物 ①第一个稀 有 气 体 化 合 物 ：Xe + PtF6 → Xe+[ PtF6]  （ 无色） （ 红色 ） （ 橙黄色） ②氙的氟化物水解： 2XeF2+2H2O →2Xe↑+4HF+ O2↑ 6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑ +3O2↑ +24HF XeF6+3H2O →XeO3+6HF ③氙的氟化 物 为强氧化 剂： XeF2 + H2 ─→ Xe + 2HF XeF2 + H2O2 ─→ Xe + 2HF + O2↑ 第二章 碱金属与碱土金属元素 一、 碱金属与碱土金属（ 铍、镁除外） 元素溶于液氨，生成溶剂合 电子和阳离子成具有 导电性的深蓝色溶液。 碱金属 M(S) + (x +y )NH3 M+(NH3)x + e-(NH3)y 碱 土 金 属 M(S) + (x +2y )NH3 M2+(NH3)x + 2e-(NH3)y 二 、氢化物 氢化物共分为离 子 型 、共价型 、过渡型 离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl4＋4NaHTi＋4NaCl＋2H2↑ LiH 能在乙醚中同B3＋ Al3＋ Ga3＋ 等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。 4LiH + AlCl3 乙醚 Li[AlH4] + 3LiCl 氢化铝锂遇水发生猛烈反应 Li[AlH4]＋4H2O=LiOH↓＋Al(OH)3↓＋4H2↑ 三、氧化物 1、 正常氧化物 碱 金 属 中的锂和所有碱 土 金 属 在空气中燃烧时，分别生成正常氧化物 Li2O 和 MO。其他碱 金 属 正常的氧化物是用金 属 与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制得。 Na2O2＋2Na=2Na2O 2KNO3＋10K=6K20＋N2↑ 碱 土 金 属 氧 化 物 也 可 以 由 他 们 的 碳 酸 盐 或 硝 酸 盐 加热 分 解 得 到 。 CaCO3CaO＋ CO2↑ 2Sr(NO3)22SrO＋ 4NO2＋ O2↑ 2、 过氧 化 物 与超氧 化 物 过氧 化 物 是含有过氧 基（— O— O— ）的 化 合物 ，可看作是 H2O2 的 衍生物 。 除铍外，所有碱 金 属 和碱 土 金 属 都能形成离子型过氧 化 物 。 2Na＋ O2 Na2O2 除锂、铍、镁外，碱 金 属 和碱 土 金 属 都能形成超氧 化物 。 K＋ O2=KO2 3、 臭氧 化 物 在低温下通过 O3 与粉末状无水碱 金 属 （除 Li 外）氢氧 化 物 反应，并用液氨提取，即可 得 到 红色的 MO3 固体： 3MOH(S) ＋2O3(g)=2MO3(s) ＋MOH·H2O(s) ＋1/2O2(g) 四、氢氧化物 碱金属和碱土金属的氧化物...