1 物质的量浓度的有关计算[学习目标定位 ]1.学会运用物质的量浓度的概念表达式进行有关的计算。2.明确溶液的物质的量浓度、溶质的质量分数与溶解度之间的区别与联系，能进行相互求算。一、溶质物质的量浓度的求算例题 1.游泳池里的水一般常加适量的CuSO4，用以杀灭其中的细菌， 而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL ，经分析其中含有0.019 2 g Cu2＋，则水样中CuSO4 的物质的量浓度为mol ·L－ 1。答案0.001 例题 2.已知 V L Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe3 ＋m g，则该溶液中Fe3 ＋的物质的量浓度为mol· L－1，SO42-的物质的量浓度为mol·L－1，溶质的物质的量浓度为mol·L－1。答案m56V3m112Vm112V归纳：计算物质的量浓度的依据及关键计算溶质的物质的量浓度的基本依据是其概念，数学表达式为cB＝nBV。关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol) 和溶液的体积 (L) ，据此求出溶质的物质的量浓度cB。练习 1.用 1 L 水吸收 560 L 氨气 (标准状况 )，所得氨水的密度是0.90 g ·mL－1。求：(1)氨气的物质的量是。(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是。答案(1)25 mol(2)15.8 mol·L－1二、溶液的稀释或混合2 例题 1.从 1 L 1 mol ·L－1 NaOH 溶液中取出100 mL ：(1)取出的这 100 mL NaOH 溶液的物质的量浓度是，含NaOH 的质量是。(2)若将取出的这100 mL NaOH 溶液加水稀释至500 mL ，所得溶液的物质的量浓度是。答案(1)1 mol ·L－14 g(2)0.2 mol·L－1例题 2.欲将 0.10 mol·L－1 的 NaOH 溶液和 0.60 mol·L－1 的 NaOH 溶液混合成0.20 mol· L－1 的NaOH 溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。答案4∶1 归纳： 溶液的稀释或混合(1)浓溶液加水稀释后，溶质的物质的量不变：c(浓) ·V(浓)＝c(稀) ·V(稀)。(2)同一溶质、不同浓度溶液的混合，溶质为原来各溶液中所含溶质的物质的量之和：c1·V1＋c2·V2＝c(混) ·V(混)。注意混合后溶液的体积：①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；②若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝ m 混ρ 混＝ρ1V1＋ ρ2V2ρ 混来计算。练习 2.(1)用 14.2 g 无水硫酸钠配制成500 mL 溶液，其物质的量浓度为mol·L－1。(2)若从中取出50 mL ，其物质的量浓度为mol ·L－1；溶质的质量为g。(3)若将这 50 mL 溶液用水稀释到100 mL ，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为mol· L－1，SO42...
