第八讲物质的量的浓度1．复习重点1．物质的量浓度的概念及有关计算；2．溶解度的概念及有关计算；3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。2．难点聚焦1．物质的量浓度。浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用cB表示， (2) 表达式： CB 单位常用 mol/L 或 mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1 升，溶质 B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如 c（Cl 2）=0.1mol/L ， c（NaCl）=2.5mol/L ；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。2．溶液的稀释与混合 (1) 溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：mB =m 浓×ω浓=m稀×ω稀% 由溶质稀释前后物质的量不变有：CB =c浓×V 浓=c 稀×V 稀% (2) 溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。3．物质的量浓度与溶质质量分数ω %的换算 ( ρ为该溶液的密度) 4．一定物质的量浓度溶液的配制(1) 仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和 1000mL等几种。 (2) 步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2— 3 次，将洗涤液倒入容量瓶中。⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量物质的量浓度 dream 第 1 页 5/5/2020瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。5．知识网络①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系：物质所含粒子数N 电解质电离出离子的“物质的量”物质的质量（ m）电量（ C）气体的体积（标准状况）V气体体积（非标准状况）反应中放出或吸收的热量（KJ） Q 溶液...
