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化学有机物经典计算题VIP免费

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超大大中小有机物的知识很散,我现在在复习,平时就应该把这方面的知识归纳总结!有关有机物燃烧的题型分类解析一、一定物质的量有机物燃烧耗氧量的计算有机物燃烧的试题时,其根本依据是有机物燃烧的通式:①烃:CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O②烃的衍生物:CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+y/2H2O若题中明确给出了烃或烃的衍生物的类别,上面的燃烧通式还可进一步简化,如烷烃的燃烧:CnH2n+2+(3n+1)/2O2→nCO2+(n+1)H2O【题型1】①1mol烃CxHy完全燃烧时的耗氧量为(x+y/4)mol,即每摩碳原子消耗1molO2,每4摩氢原子消耗1molO2。②计算1mol烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时,可先将其中的氧原子折算为水,再将剩余C、H原子按烃的计算方法计算,如C2H5OH可看作C2H4·H2O,因此其耗氧量与等物质的量的C2H4耗氧量相同。根据情况,也可将氧原子折算为CO2,如HCOOH可看作H2·CO2,故耗氧量与等物质的量的H2相同(折算成的H2O和CO2不消耗氧)据此,上面的燃烧通式也能迅速推写出来,而不必死记硬背。例⒈充分燃烧等物质的量的下列有机物,相同条件下需要相同体积氧气的是()(A)乙烯、乙醛(B)乙酸乙酯、丙烷(C)乙炔、苯(D)环丙烷、丙醇【变式练习】有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数)()A、8nB、14nC、18nD、44n【题型2】在总物质的量一定的情况下,以任意比例混合的有机物完全燃烧后有关量的讨论,解答这种题目的关键是:总物质的量一定的混合物,不论以何比例混合,只要分子中具有相同的碳(或氢)原子,完全燃烧后产生的CO2(或H2O)的量也一定。若耗氧量一定,则要求各组分在物质的量相同时,耗氧量也相同,这应是常识性知识。例⒉下列各组有机物中不论二者以什么比例混合,只要总物质的量一定,则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是()A.C3H8、C4H6B.C3H6、C4H6O2C.C2H2、C6H6D.CH4O、C3H4O5【变式练习】有机物A、B分子式不同,它们只可能含C、H、O元素中的三种或两种。如果将A、B不论以何种比例混合,只要物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变,那么A、B组成必须满足的条件是____。若A是甲烷则符合上述条件的化合物B中分子量最小的是_____。(写出分子式)并写出分子量最小的含有—CH3(甲基)的B的两种同分异构体的结构简式,。如果A、B碳原子数相等会如何?如果燃烧时消耗氧气的量相同,那么A、B将满足什么条件?二、相同质量的有机物燃烧耗氧量的比较与计算【题型1】①质量相同的烃完全燃烧时,y/x越大,耗氧量越多②质量相同的烃完全燃烧时,若y/x相同,即最简式相同,耗氧量相同。此规律可推广到烃的衍生物(如CH2O和C2H4O2)。【题型2】总质量一定的混合物(包括最简式相同的物质组成的混合物),不论以什么比例混合,只要各组分的碳(或氢)的质量分数相同,则生成的CO2(或H2O)的量也为定值。例如:成CO2与H2O的量均相同。(3)CH2各种烯烃例⒊下列各组有机物中不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,则完全燃烧产生的二氧化碳的质量不变的是()A.C2H2和C3H6B.C2H4O2和C6H12O6C.C3H6和C4H6O2D.CH4和C10H8O2【变式练习】A、B是分子量不相等的两种有机物,无论以何种比例混合只要总质量不变,完全燃烧后产生H2O的质量也不变。试写出两组符合上述情况的有机物的分子式_____。并回答应满足的条件是____。分析题意:只要混合物质量不变完全燃烧后产生水的质量也不变,应满足的条件是氢元素的质量分数相等。符合情况的两组为:1.C2H2和C6H6;2.CH2O和C2H4O2。三、利用有机物燃烧推断分子式此类试题在高考命题中频繁出现,解答时应注意以下两点:①涉及反应前后气体体积变化的试题,应注意H2O在题设条件中的聚集状态;②有机物若完全燃烧,O2应足量,即耗氧量小于或等于题设条件中给出氧气的量。例⒋常温常压下10mL气态烃与50mLO2(过量)混合并点燃,恢复到原来的状态时剩余35mL气体,则此烃不可能是()(A)C2H6(B)C3H6(C)C3H8(D)C4H6例⒌120℃时,1体积某烃和4体积O2混合,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强...

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