化学：弱电解质的电离平衡归纳总结VIP免费

1弱电解质的电离平衡考查方式：本章为历年高考考试中考点分布的重点区之一，主要的题型为选择题，偶有简答题，尚未出现过综合性的大题，涉及此内容的考点将基本不变，热点将常考常新，跨学科的综合性大题将有可能出现。从近几年高考命题规律来看，今后的高考试题中这部分内容出来的概率仍然很高，这是这部分内容在教材中的地位决定的，有关PH值的计算、离子共存、离子浓度大小的比较将仍是必考点。命题规律：1．弱电解质的电离平衡电离平衡是化学平衡理论应用的范例，在化学中占有重要的地位在历年高考均受到重视，近五年的高考题也承继了这个传统。考查的主要内容集中点比较某些物质导电性强弱；外界条件对弱电解质电离平衡的影响；依据电离平衡移动理论，解释某些问题。同浓度（或PH）强弱电解质的比较，如氢离子浓度大小，起始反应速率，中和碱的能力、稀释后的PH的变化等。2．水的电离与溶液的PH以水的电离和溶液pH计算为考查内容的试题能有效地测试考生的判断、推理、运算等思维能力，仍将是将来考试的热点。考试内容包括：(1)．已知pH的强酸、强碱混合，或已知浓度的强酸、强碱混合，计算溶液的pH(2)．已知pH或c的强弱酸碱混合，分析溶液的酸碱性。(3)．已知混合溶液的pH，推断混合前的酸碱的各种可能，或已知溶液的pH及强酸、强碱的pH，求混合比例。(4)．中和滴定接近终点时，溶液pH计算。(5)．在新情景下，考查水电离平衡及Kw。3.盐类水解考查的内容有：1．盐对水的电离程度的影响做定性判断或定量计算2．盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；3．pH大小的比较；4．离子浓度大小的比较等。另外，判断离子共存、配制溶液、试剂贮存、化肥的混用、物质鉴别推断、某些盐的分离除杂等内容在高考中也涉及到盐的水解。其中命题的热点是离子浓度大小的比较。在高考试题中，特别是选择题，常常将盐类水解与弱电解质的电离、酸碱中和滴定、pH等知识融合在一起，具有一定的综合性。1【基础知识回眸】一、强弱电解质1．电解质与非电解质⑴定义：溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫电解质；溶于水和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。⑵注意：①要注意“或”字、“和”字。电解质是二者有一，非电解质是二者都不。②要注意“化合物”三个字。其意义有两点：Ⅰ必须是纯净物，混合物不能叫电解质。例如，盐酸能导电，但因其为混合物，故盐酸不能称为电解质。Ⅱ必须是纯净物中的化合物。单质既不是电解质，也不是非电解质。例如,Al能导电，但不能称电解质；同理，金刚石不导电也不能称非电解质。③电解质必须是自身电离去导电。例如，NH3、酸性氧化物（CO2、SO2等）虽然溶于水后都能导电且又是化合物，但在水溶液中不是它们本身发生电离，故它们不是电解质应为非电解质。2．强电解质与弱电解质比强电解质弱电解质概念在水溶液里或熔化状态下，能全部电离，导电能力强的电解质称强电解质。在水溶液里或熔化状态下，仅部分电离，导电能力弱的电解质称弱电解质。化合物类型典型离子键的化合物，某些共价化合物，通常是绝大多数盐、强酸、强碱等。某些共价化合物，通常是弱酸、弱碱等。电离状况与存在形式完全电离，不可逆、不存在电离平衡，电解质以阴、阳离子或水合离子自由移动。不完全电离，可逆，存在电离平衡，电解质以分子和阴、阳离子或水合离子自由移动。电离表示方式举例Na2CO32Na++CO32—Ba(OH)2Ba++2OH—HIH++I—NH3·H2ONH4++OH—H2SH++HS—HS—H++S2—分步电离电解质强电解质弱电解质结构类型如：H2CO3、H2O电离程度：完全电离，不存在电离平衡离子化合物某些具有极性键的共价化合物，如HCl、H2SO4结构类型：某些具有极性键的共价化合物水的电离早衡：H2OH++OH—盐类的水解实质类型影响因素酸碱中和滴定滴定原理实验操作指示剂选用误差分析水的离子积：KW=c(H+)·c(OH—)溶液酸碱性溶液pH电离程度：部分电离，存在电离平衡13．弱电解质的电离平衡⑴定义：弱电解质在水溶液中部分电离是因为分子在溶剂的作用下断键离解成离子，另一方面阴、阳离子也相应结合形成分子。在一定温度下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时所达到的平衡状态称之为电离平衡。⑵电离平...