第 11 章习题解答②、是非题(1) 通常，s 区元素只有一种稳定的氧化态。.()解：对(2) 由于 s 区、p 区元素性质活泼，它们都不能以单质的形式存在于自然界。()解：错(3) s 区元素在自然界不以单质形式存在。.()解：对(4) 金属钙保存在煤油中。.()解：对(5) 由于 s 区元素单质的密度很小，它们都可以浸在煤油中保存。()解：错(6) 碱金属熔点的高低次序为 Li>Na>K>Rb>Cs。.()解：对(7) 碱土金属的 E(M2+/M)从 Be 到 Ba 依次变大。()解：错(8) N2只能与碱土金属直接作用形成氮化物。()解：错(9) 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。.()解：错(10) 所有碱金属和碱土金属都能形成稳定的过氧化物。.()解：错(11) s 区元素形成的化合物大多是离子型化合物。()解：对(12) 由于 E(Li+/Li)最小，所以锂是金属性最强的元素。()解：错(13) 碱土金属氢化物的熔点比同周期碱金属的氢化物熔点高。()解：对(14) 碱金属碘化物的热稳定性从 Li 到 Cs 依次增强。.()解：对(15) 碱金属的所有盐类都是无色的。.()解：错(16) 钠的所有盐全部可溶于水。.()解：错(17) 所有碱金属的碳酸盐都是易溶于水的。()解：错(18) 碱金属的盐类都是可溶性的。()解：错(19) 碱金属的氢氧化物皆具有强碱性。.()解：错(20) 碱金属氢氧化物碱性强弱的次序为：LiOHvNaOHvKOHvRbOHvCsOH。()解：对(21)碱金属超氧化物的稳定性次序为 NaO2>KO2>RbO2>CsO2o()解：错(22) 碱金属氢氧化物在水中溶解度大小的次序为：LiOHNa2O>K2O>Rb2O>Cs2Oo()乙乙乙乙乙解：对(25) 碱金属过氧化物的稳定性次序为 Li2O2>Na2O2>K2O2>Rb2O2>Cs2O2o()解：错(26) 碱金属氟化物的热稳定性从 Li 到 Cs 依次减弱。.()解：对、选择题(1) 自然界中，碱金属元素的存在形态是.()o(A)单质；(B)氢氧化物；(C)盐；(D)氧化物。解：C(2) 碱土金属的电离能比相应的碱金属要大，其原因是.()o(A) 碱土金属的外层电子数较多；(B) 碱土金属电子所受有效核电荷的作用较强；(C) 碱土金属的原子半径较大；(D) 碱土金属的原子量较大。解：B(3) 对元素周期表 IA 族元素来说，从上到下，下列性质中变化规律正确的是.()o(A)金属性减弱；(B)第一电离能减小；(C)第一电离能增大；(D)电负性增大。解：B(4) 锂在空气中燃烧时，生成物之一是()...
