配位化合物习题一判断题1价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采用不同杂化轨道与配体成键的结果。（）2价键理论能够较好地说明配合物的配位数、空间构型、磁性和稳定性，也能解释配合物的颜色。（）3价键理论认为，在配合物形成时由配体提供孤对电子进入中心离子（或原子）的空的价电子轨道而形成配位键。（）4同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。（）5在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。（）6所有八面体构型的配合物比平面四方形的稳定性强。（）7所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。（）8价键理论认为，所有中心离子（或原子）都既能形成内轨型配合物，又能形成外轨型配合物。（）9所有内轨型配合物都呈反磁性，所有外轨型配合物都呈顺磁性。（）10内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定，螯合物比简单配合物稳定，则螯合物必定是内轨型配合物。（）11内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。（）12不论配合物的中心离子采取 d2sp3或是 sp3d2杂化轨道成键，其空间构型均为八面体形。13[Fe（CN）6]3-和[FeFQ3-的空间构型都为八面体形，但中心离子的轨道杂化方式不同。（）14[Fe（CN）6]3-是内轨型配合物，呈反磁性，磁矩为 0。（）15K3[FeF&和 K3[Fe（CN）6]都呈顺磁性。（）16Fe2+的六配位配合物都是反磁性的。（）17在配离子[A1C14]-和[A1（OH）4]-中，Al3+的杂化轨道不同，这两种配离子的空间构型也不同。（）18已知 E 曰（Cu2+/Cu）=0.337V，护（[Cu（NH3）4]2+/Cu）=-0.048V，则卢（[Cu（CN）4]2-/Cu）<-0.048V。（）19已知 E曰（Ag+/Ag）=0.771V，护（[Ag（NH3）2]+/Ag）=0.373V，则护（[Ag（CN）2]-/Ag）>0.373V。（）20按照价键理论可推知，中心离子的电荷数低时，只能形成外轨型配合物，中心离子电荷数高时，才能形成内轨型配合物。（）21以 CN-为配体的配合物，往往较稳定。（）22Ni2+的平面四方形构型的配合物，必定是反磁性的。（）23Ni2+的四面体构型的配合物，必定是顺磁性的。（）24磁矩大的配合物，其稳定性强。（）25所有 Ni2+的八面体配合物都属于外轨型配合物。（）26所有 Fe3+的八面体配合物都属于外轨型配合物。（）27已知 K2[Ni（CN）4]与 N...
