生理盐水中氯化钠含量的测定( 银量法 ) 实验报告实验二十三生理盐水中氯化钠含量的测定一、实验目的学习银量法测定氯的原理和方法；掌握莫尔法的实际应用。二、实验原理银量法是指以生成难溶银盐的反应为基础的沉淀滴定法成为银量法。银量法需要借助指示剂来确定滴定终点。根据作用指示剂的不同，银量法又分为莫尔法。佛尔哈德法和法扬司法。本实验是在中性溶液中以K2CrO4 为指示剂，用AgNO3标准溶液来测定Cl 的含量：AgClAgCl - AgCrO24Ag2CrO4 于 AgCl 的溶解度小于AgCrO4，AgCl 沉淀将首先从溶液中析出。 根据分布沉淀原理进行的计算表明，AgCrO4开始沉淀时 AgCl 已定量沉淀， AgNO3稍一过量， 即与离子生成砖红色沉淀，指示终点到达。实验过程中，应注意以下两点：应控制好指示剂的用量。因为K2CrO4 用量太大时使终点提前到达导致负误差，而用量太小时终点拖后导致正误差。 应控制好溶液的酸度。因为CrO24CrO24离子在水溶液中存在下述平衡。 CrO24H3OHCrO4H2O CrO24 酸性太强，平衡右移，导致离子浓度下降和终点拖后。但在碱性太强的溶液中，Ag离子又会生成Ag2O沉淀：2Ag2OH2AgOH 2AgOHAg2OH2O 所以莫尔法要求溶液的 pH 值在～之间。本法也可用于测定有机物中氯的含量。三、仪器与试剂仪器：烧杯，电子分析天平，容量瓶，坩埚，煤气灯，锥形瓶，酸式滴定管，移液管。Cal 试剂： AgNO3，N K2COr4溶液，生理盐水样品。四、实验步骤/LAgNO3标准溶液的配制AgNO3标准溶液可直接用分析纯的AgNO3结晶配制，但于 AgNO3不稳定，见光易分解，故若要精确测定，则要NaCl基准物来标定。直接配制在一小烧杯中精确称量左右的AgNO3，加适量水溶解后，定量转移到100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。间接配制将 NaCl 置于坩埚中，用煤气灯加热至500～600℃干燥后，冷却，放置在干燥器中冷却备用。用台秤称量的AgNO3，定量转移到100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。标定：准确称取～的NaCl 三份，分别置于三个锥形瓶中， 各加 25mL水使其溶解。 加 1mLK2CrO4溶液。在充分摇动下，用AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色， 记录 AgNO3溶液的用量， 计算 AgNO3溶液的浓度。2. 测定生理盐水中NaCl 的含量将生理盐水稀释1 倍后，用移液管精确移取已稀释的生理盐水置于锥形瓶中。加入 1mL的 K2CrO4指示剂，用标准AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色。平行滴定三次，计算NaCl 的含量。五、思...
