第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（含参考答案）一、选择题（共 17 题，每题 3 分）1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( ) A．NaHSO4溶液 B．KF溶液C．KAl(SO4) 2 溶液 D．NaI 溶液【解析】 F－、Al3＋的水解能促进水的电离；NaHSO4 电离出的 H＋能抑制水的电离，I－对应的酸(HI) 为强酸，故NaI 溶液对水的电离平衡无影响。【答案】 D 2．已知某溶液中只存在OH－、 Cl－、NH＋4 、H＋四种离子，下列说法不正确的是( ) A．若溶液中c(NH＋4 ) ＝ c(Cl－) ，则该溶液一定显中性B．若溶液中c(NH＋4 ) ＞ c(Cl－) ＞c(OH－) ＞c(H＋) ，则溶液中一定含有NH4Cl 和 NH3· H2O C．若溶液中c(Cl－) ＞c(NH＋4 ) ＞c(H＋) ＞c(OH－) ，则溶液中可能含有NH4Cl 或可能含有NH4Cl和 HCl D．若溶液中c(Cl－) ＞ c(H＋)＞ c(NH＋4 ) ＞c(OH－) ，则溶液中含有大量的NH4Cl 和少量的 HCl 【解析】 A 项，若溶液中c(NH＋4 ) ＝c(Cl－) ，由电荷守恒知c(OH－) ＝c(H＋) ，则该溶液一定显中性； B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl 和 NH3· H2O；C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4Cl 或可能含有NH4Cl 和 HCl，但若溶质是大量的NH4Cl 和少量的 HCl，则 c(Cl－) ＞c(NH＋4 )＞c(H＋) ＞c(OH－) ，D项错误。【答案】 D 3．25 ℃时， a mol · L－1一元酸 HA与 b mol · L－ 1 NaOH等体积混合后，pH 为 7，则下列关系一定正确的是( ) A．a＝b B．a＞b C．c(A－) ＝c(Na＋) D．c(A－) ＜c(Na＋) 【解析】若 HA为强酸，二者等体积混合后pH＝7，则 a＝b；若 HA为弱酸，二者等体积混合后 pH＝7，则 a＞b，选项 A、B 不一定正确。混合后溶液中存在电荷守恒：c(Na＋) ＋c(H＋)＝c(A－) ＋c(OH－) ，因 pH＝7，即 c(H＋) ＝c(OH－) ，则 c(Na＋) ＝c(A－) 。【答案】 C 4．浓度均为0.1 mol· L－1 的三种溶液：① CH 3COOH溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。下列说法不正确的是( ) A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－) ＝c(H＋) ＋c(CH3COOH) B．①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)> c(Na＋)>c(H＋)> c(OH－) C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)<10－7 mol· L－1D．由水电离出的c(OH－) ：②>③>①【解析】 ①和②等体积混合后的溶液为醋酸钠溶液，根据质子守恒知A选项正确； ①和③...
