第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解(含参考答案)一、选择题(共 17 题,每题 3 分)1.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( ) A.NaHSO4溶液 B.KF溶液C.KAl(SO4) 2 溶液 D.NaI 溶液【解析】 F-、Al3+的水解能促进水的电离;NaHSO4 电离出的 H+能抑制水的电离,I-对应的酸(HI) 为强酸,故NaI 溶液对水的电离平衡无影响。【答案】 D 2.已知某溶液中只存在OH-、 Cl-、NH+4 、H+四种离子,下列说法不正确的是( ) A.若溶液中c(NH+4 ) = c(Cl-) ,则该溶液一定显中性B.若溶液中c(NH+4 ) > c(Cl-) >c(OH-) >c(H+) ,则溶液中一定含有NH4Cl 和 NH3· H2O C.若溶液中c(Cl-) >c(NH+4 ) >c(H+) >c(OH-) ,则溶液中可能含有NH4Cl 或可能含有NH4Cl和 HCl D.若溶液中c(Cl-) > c(H+)> c(NH+4 ) >c(OH-) ,则溶液中含有大量的NH4Cl 和少量的 HCl 【解析】 A 项,若溶液中c(NH+4 ) =c(Cl-) ,由电荷守恒知c(OH-) =c(H+) ,则该溶液一定显中性; B项,溶液呈碱性,溶质只能是NH4Cl 和 NH3· H2O;C项,溶液呈酸性,溶质可能含有NH4Cl 或可能含有NH4Cl 和 HCl,但若溶质是大量的NH4Cl 和少量的 HCl,则 c(Cl-) >c(NH+4 )>c(H+) >c(OH-) ,D项错误。【答案】 D 3.25 ℃时, a mol · L-1一元酸 HA与 b mol · L- 1 NaOH等体积混合后,pH 为 7,则下列关系一定正确的是( ) A.a=b B.a>b C.c(A-) =c(Na+) D.c(A-) <c(Na+) 【解析】若 HA为强酸,二者等体积混合后pH=7,则 a=b;若 HA为弱酸,二者等体积混合后 pH=7,则 a>b,选项 A、B 不一定正确。混合后溶液中存在电荷守恒:c(Na+) +c(H+)=c(A-) +c(OH-) ,因 pH=7,即 c(H+) =c(OH-) ,则 c(Na+) =c(A-) 。【答案】 C 4.浓度均为0.1 mol· L-1 的三种溶液:① CH 3COOH溶液;②氢氧化钠溶液;③醋酸钠溶液。下列说法不正确的是( ) A.①和②等体积混合后的溶液中:c(OH-) =c(H+) +c(CH3COOH) B.①和③等体积混合后溶液显酸性:c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)> c(OH-) C.②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H+)<10-7 mol· L-1D.由水电离出的c(OH-) :②>③>①【解析】 ①和②等体积混合后的溶液为醋酸钠溶液,根据质子守恒知A选项正确; ①和③...