盐类的水解高考题

（2015· 新课标 I ）13．浓度均为L、体积均为V0的 MOH和 ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH 随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度： b 点大于 a 点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-) 相等D．当 =2 时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+) 增大【答案】 D【解析】由图像可知L MOH溶液的 pH=13，所以 MOH为强碱，而ROH溶液 pH<13，所以 ROH为弱碱， A正确；弱电解质“越稀越电离”，B 正确；若两溶液无限稀释，则酸碱性接近中性，则它们的c(OH-) 相等， C正确； ROH为弱碱，升温电离度增大，c(R+) 增大，而 MOH为强碱，升温 c(M+) 不变，所以两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+) 减小， D错误。考点：电解质强弱判断，弱电解质电离平衡（2015· 天津） 11．室温下，将 Na 2CO3 固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是加入的物质结论A50mL 1mol· L－1H2SO4反应结束后， c(Na+)=c(SO 42－)B溶液中增大C50mL H2O由水电离出的c(H+) · c(OH－) 不变D固体反应完全后，溶液pH减小， c(Na+) 不变【答案】 B【解析】 A 项， Na2CO3溶液中加入50ml 1mol · L-1H2SO4 后，两者1:1 恰好完全反应，溶液溶质为 Na2SO4，显中性，即c(H+)=c(OH- ) ，结合电荷守恒，c (Na+)+ c(H+)=2c(SO 42-)+ c(OH- ) ，应 该 有c(Na+)=2c(SO 42-) ， 选 项 错 误 ；B 项 ， Na2CO3 溶 液 中 存 在 如 下 水 解 平 衡 ：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加入 CaO 后，发生了反应CaO +H2O =Ca(OH)2，使溶液中c(OH- )浓度增大，同时新增加的OH-抑制了 CO32-的水解，导致c(HCO3-) 离子浓度减小，两者一结合，增大，选项正确； C 项，常温下，水的离子积KW=c(H+) · c(OH-) 是个常数，不会因加入水而改变，选项错误； D项，加入固体后，NaHSO4= Na++ H++SO42- ，发生反应2NaHSO4+ Na 2CO3 = 2Na2SO4+CO2↑+H2O，溶质由 Na2CO3 变为 Na2SO4，故溶液 pH减小， 未加 NaHSO4 前 c(Na+)=· L-1，加入 NaHSO4后， Na+的物质的量增加了一倍，若溶液体积的变化忽略不计，c(Na+)=· L-1，故c(Na+) 增加，选项错误。（2015· 四川） 6、常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3 与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确．．．的...