金属硫化物有哪些(1)碱金属硫化物(LiCs)全部易溶于水。(硫化铵在低温下 0度左右易溶于水，但是在常温下会逐渐分解为氨和硫化氢)(2)碱土金属硫化物(除了 Be)(MgBa)易溶于水，但是同时完全水解为氢氧化物和硫氢化物。(3)铝，铍，铬的硫化物全部水解为硫化氢气体和氢氧化物沉淀。(4) FeS，ZnS，MnS，NiS，CoS 不溶于水但溶于稀盐酸。(5) BiS，SnS，SnS，PbS，CdS，BiS 等不溶于水和稀盐酸，只溶23225于浓盐酸。(6) CuS，CuS，Ag2S 不溶于水，稀盐酸，浓盐酸，只溶于浓硝酸。2(7) HgS，HgS 不溶于水，浓稀盐酸，浓硝酸，只溶于王水。2氢硫酸大多数金属硫化物难溶于水。从结构方面来看，S2-的半径比较大，因此变形性较大，在与重金属离子结合时，由于离子相互极化作用，使这形金属硫化物中的 M—S 键显共价性，造成此类硫化物难溶于水。显然,成属离子的极化作用越强，其硫化物溶解度越小。根据硫化物在酸中的正解情况，将其分为四类。皿溶于稀盐禾酸酸难溶于稀盐酸溶于浓盐酸难溶于浓盐酸式盐第 1 页共 6 页，酸第 2 页共 6 页（0.3mol•L-iHCl）溶于浓硝酸仅溶于王水MnsCoS（肉色）（黑色）ZnSNiS（白色）（黑色）FeS（黑色）SnSSbS23（褐色）（橙色）SnS2SbS25（黄色）（橙色）PbSCdS（黑色）（黄色）BiS23（暗棕）CuSAsS23（黑色）（浅黄）CuS2AsS26（黑色）（浅黄）AgS2（黑色）HgS（黑色）HgS2（黑色）>10-2410-25〜10-30V10-30<<10-30现以 MS 型硫化物为例，结合上述分类情况进行讨论。（1）不溶于水但溶于稀盐酸的硫化物。此类硫化物的＞10-24,与稀盐酸反应即可有效地降低 S2-浓度而使之溶解。例如：ZnS+2H+—Zn2++HSf2第 3 页共 6 页(2)不溶于水和稀盐酸，但溶于浓盐酸的硫化物。此类硫化物的在10-25〜10—30之间，与浓盐酸作用除产生 HS 气体外，还生成配合物,2降低了金属离子的浓度。例如：PbS+4HC1—H[PbCl]+HSf242(3)不溶于水和盐酸，但溶于浓硝酸的硫化物。此类硫化物的 V10-30,与浓硝酸可发生氧化还原反应，溶液中的 S2-被氧化为 S,S2—浓度大为降低而导致硫化物的溶解。例如：3CuS+8HN0—3Cu(NO)+3S1+2NOf+4HO3322(4)仅溶于王水的硫化物。对于更小的硫化物如 HgS 来说，必须用王水才能溶解。因为王水不仅能使 S2-氧化，还能使 Hg2+与 Cl-结合，从而使硫化物溶解。反应如下：3HgS+2HNO+12HC1—3H[HgCl]+3S1+2N0f+4HO3242由于氢硫酸是弱酸，故硫化物都有不同程度的水解性。碱金属硫化物，例如NaS 溶...
