某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( ) A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH 值变化曲线 B．b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强 C．a 点KW 的数值比c 点KW 的数值大 D．b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( ) A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 根据以下事实得出的判断一定正确的是( ) A．HA 的酸性比HB 的强，则HA 溶液的pH 比HB 溶液的小 B．A＋和B－的电子层结构相同，则A 原子的核电荷数比B 原子的大 C．A 盐的溶解度在同温下比B 盐的大，则A 盐溶液的溶质质量分数比B 盐溶液的大 D．A 原子失去的电子比B 原子的多，则A 单质的还原性比B 单质的强 对室温下pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( ) A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH 均不变 C．加水稀释2 倍后，两溶液的pH 均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是( ) A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和溶质电离出的离子共存 现有等 pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生 H2 的体积(同温同压下测定)的变化图示如下： 其中正确的是( ) A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不对 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100 mL 0.1 mol·L－1 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3 的两溶液稀释100 倍，pH 都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( ) A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH 增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7 D．由 HA 电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106 倍 常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应： NaA＋CO2＋H2O===HA＋N...
