考点三 强、弱电解质的比较与判断 【过程与方法】 [复习提要] 一、强、弱电解质的比较 以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例。 等物质的量浓度 的盐酸(a)与醋 酸溶液(b) 等 pH 的盐酸(a) 与醋酸溶液(b) pH 或物质的量浓度 pH：ab a＝b 水的电离程度 ab a>b 等物质的量浓度 的盐酸(a)与醋 酸溶液(b) 等 pH 的盐酸(a) 与醋酸溶液(b) 等体积溶液中和 NaOH 的量 a＝b ab 相同 等体积溶液与过量活泼金属产生 H2 的量 相同 a1，则 HA为 酸 方法 2 跟同浓度的盐酸比较导电性 若导电性和盐酸相同，则为 ；若比盐酸弱，则为 酸 方法 3 跟同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢 若反应速率相同，则为 ；若比盐酸慢，则为 2.从是否存在电离平衡的角度判断 (1)从一定 pH 的 HA 溶液稀释前后 pH 的变化判断 如将 pH＝3 的 HA 溶液稀释 100 倍后，再测其 pH，若 pH＝5，则为 ，若 pH<5，则为 。 (2)从升高温度后 pH 的变化判断 若升高温度，溶液的 pH 明显减小，则是 。因为弱酸存在电离平衡，升高温度时，电离程度增大，c(H＋)增大。而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有水的电离程度增大，pH 变化幅度小。 3．从酸根离子是否能发生水解的角度判断 可直接测定 NaA 溶液的 pH：若 pH＝7，则 HA 是 ；若 pH>7，则 HA 是 。 [自我检测] 1．(2016·沈阳高三模拟)将c(H＋)相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m 倍和n倍，稀释后两溶液的c(H＋)仍相同，则m 和n的关系是( ) A．m>n B．m
