第一章 化学反应中的质量关系和能量关系 [学习指导] 1．“物质的量”（n） 用于计量指定的微观基本单元或其特定组合的物理量，其单位名称为摩[尔]，单位符号为mol。 2. 摩尔质量（M) M = m/n 3. 摩尔体积（Vm）Vm = V/n 4. 物质的量浓度（cB）cB = nB/V 5. 理想气体状态方程 pV = nRT 6. 理想气体分压定律 p= ΣpB ；pB = (nB/n)p 7. 化学计量式和化学计量数 O = ΣνBB ；νB B 8. 反应进度（ξ）表示化学反应进行程度的物理量，符号为ξ，单位为mol。 随着反应的进行，任一化学反应各反应物及产物的改变量：ΔnB = νBξ 9. 状态函数 状态函数的改变量只与体系的始、终态有关，而与状态变化的途径无关。 10. 热和功 体系和环境之间因温差而传递的热量称为热。除热以外，其它各种形式被传递的能量称为功。 11. 热力学能（U） 体系内部所含的总能量。 12. 能量守恒定律 孤立体系中能量是不会自生自灭的，它可以变换形式，但总值不变。 13. 热力学第一定律 封闭体系热力学能的变化：ΔU = Q + W Q > 0, W > 0, ΔU > 0； Q < 0, W < 0, ΔU < 0。 14. 恒压反应热（Qp）和反应焓变（ΔrHm） H(焓) ≡ U + pV, Qp = ΔrHm 15. 赫斯定律 Qp = ∑QB , ΔrHm = ∑ΔrHm(B) B B 16. 标准状况： p = 101.325kPa, T = 273.15 K 标准(状)态： pθ= 100kPa 下 气体：纯气体物质 液体、固体：最稳定的纯液体、纯固体物质。 溶液中的溶质：摩尔浓度为 1mol·L-1 标准态下 17. 标准摩尔生成焓（） 最稳定的单质 ─────—→ 单位物质的量的某物质 = 18. 标准摩尔反应焓变（） 一般反应 cC + dD = yY + zZ =[y(Y) + z(Z)] - [c(C)+ d(D)] =Σνi(生成物) + Σνi(反应物) 第二章 化学反应的方向、速率和限度 [学 习 指 导] 1. 反应速率：单位体积内反应进行程度随时间的变化率，即： 2. 活化分子：具有等于或超过 Ec能量（分子发生有效碰撞所必须具备的最低能量）的分子。 3. 活化能 （1）经验活化能：活化分子具有的平均能量()与反应物分子的平均能量()之差称为反应活化能(Ea)。 （2）过渡状态理论中的势能垒：反应进行所必须克服的势能垒(Eb)。 4. 反应物浓度对反应速率的影响──质量作用定律 cC + dD —→ yY + zZ 对于基元反应 υ = k{c(C)}c·{c(D)}d 5. 熵变、吉布斯自...
