无机及分析化学复习知识点大一要点

1 无机化学及分析化学总结 第 一章 绪论  系统误差：由固定因素引起的误差，具有单向性、重现性、可校正  偶然误差：随机的偶然因素引起的误差， 大小正负难以确定，不可校正，无法避免，服从统计规律 （1）绝对值相同的正负误差出现的概率相等 （2）大误差出现的概率小，小误差出现的概率大。  准确度: 在一定测量精度的条件下分析结果与真值的接近程度，用误差衡量  精密度(precision):多次重复测定某一量时所得测量 值的离散程度。用偏差衡量  准确度与精密度的关系：精密度好是准确度好的前提；精密度好不一定准确度高  测定结果的数据处理 (1)对于偏差较大的可疑数据按 Q 检验法进行检验，决定其取舍； (2) 计算出数据的平均值、平均偏差与标准偏差等；复习 p12 例题  有效数字及其计算规则 有效数字:实际能测得的数据，其最后一位是可疑的。对于可疑数字一般认为有± 1 的误差 例： 滴定管读数 21.09 mL 分析天平读数 0.2080 g 最后一位为可疑值 注意: (1) “0”的作用：有效数字（在数字的中间或后面）定位作用（在数字的前面） (2)对数值(pH、pOH、pM、pK 等)有效数字的位数取决于小数部分的位数。 计算规则：(1) 加减法:计算结果小数点后的位数与小数点后位数最少的数据一样。 (2)乘除法（乘方、开方、对数）计算结果的有效位数与有效位数最少的数据一样。 第 三章 化学热力学初步 基本概念：化学反应进度、体系与环境、状态与状态函数(状态函数的特征)、热与功(热与功的符号、体积功的计算  Wp V )、内能和热力学第一定律(热力学定律第一定律数学表达式ΔU = Q + W) rHm 的计算 △rHm：摩尔反应焓变，对于给定的化学反应,反应进度为1mol 时的反应热 rHm：化学反应中，任何物质均处于标准状态下，该反应的摩尔反应焓变 fHm：在温度Ｔ及标准态下，由参考状态单质生成 1mol 物质Ｂ的标准摩尔反应焓变即为物质Ｂ在Ｔ温度下的标准摩尔生成焓。参考状态单质的标准生成焓为零。 1.利用 fHm计算 rHm rmBfm.BBH (298.15K)H(298.15K) ， rHm≈rHm (298.15K)； 2.盖斯定律：在恒容或恒压同时只做体积功的情况下，任一化学反应，不论是一步完成的，还是分几步完成的，其化学反应的热效应总是相同的，即化学反应热效应只与始、终状态有关而与具体途径无关。根据盖斯定律若化学反应可以加和，则其反...