晶体的结构及性质 基础知识 一．晶体和非晶体 1.定义：内部粒子（原子、分子或离子）在空间按一定规律做周期性重复排列的固体物质称为晶体。例如：高锰酸钾、金刚石、干冰、金属铜、石墨等。绝大多数常见固体都是晶体。 非晶体:内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布状态的固体称为非晶体。例如：玻璃、沥青、石蜡等。非晶体又称为无定形体。 2.晶体的重要特征 （1）具有规则的几何外形 （2）具有各向异性 （3）有固定的熔点 （4）X—射线衍射实验 二．几类晶体的概念 1.分子晶体：分子间以分子间作用力形成的晶体。 2.原子晶体：相邻原子间以共价键相结合形成的空间网结构的晶体叫原子晶体。原子晶体又叫共价晶体。 3.离子晶体：由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。 4.金属晶体：金属原子通过金属键形成的晶体称为金属晶体。金属晶体的成键粒子是金属阳离子和自由电子。 三．离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体比较 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 组成晶体的粒子 阳离子和阴离子 原子 分子 组成晶体粒子间的相互作用 离子键 共价键 范德华力（有的还有氢键） 典型实例 NaCl 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC 冰（H2O）、干冰（CO2） 晶 体 的 物 理 特 性 熔点、沸点 熔点较高、沸点高 熔、沸点高 熔、沸点低 导热性 不良 不良 不良 导电性 固态不导电，熔化或溶于水能导电 差 差 机械加工 性能 不良 不良 不良 硬度 略硬而脆 高硬度 硬度较小 四．几种常见的晶体结构 1.氯化钠晶体（离子晶体） 在氯化钠晶体中： （1）与每个Na等距紧邻的Cl－有6 个 （2）与每个Na等距紧邻的Na有12 个 （3）每个氯化钠晶胞中含有4 个NaCl。 （4）Na周围与每个Na等距紧邻的6 个Cl－围成的空间构型为正八面体。 2.氯化铯晶体（离子晶体） 在氯化铯晶体中： （1）与每个Cs+ 等距紧邻的Cl－有8 个 （2）与每个Cs+等距紧邻的Cs+有6 个 （3）每个氯化钠晶胞中含有1 个CsCl。 3.干冰（分子晶体） 在干冰的晶体中： （1）与每个CO2 分子等距紧邻的CO2 分子有12 个。 （2）平均每个晶胞中含有4 个CO2 分子。 4.金刚石晶体 在金刚石晶体中： （1）每个碳原子与周围的4 个碳原子形成四条碳碳键，这5 个碳原子形成的是正四面体机构。两个C—C 键的夹角为109°28'。 （2）晶体中最小的环为6 原子环，但 6 个碳原子不在同一个平面上。 （...
