学案十一电离平衡水解平衡和沉淀的溶解平衡VIP免费

学案电离平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡要点一弱电解质的电离平衡及其影响因素【例1】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水解析本题主要考查考生对电离平衡移动的理解，侧重考查考生分析问题的能力。BDCOOHCHH3cc变式训练1将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大解析醋酸是弱酸，对其进行稀释时，平衡虽向右移动，但c(H+)仍减小，又由于c(H+)·c(OH-)为定值，因此c(OH-)增大，即pH增大。D要点二盐类水解、离子浓度的大小比较【例2】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)B.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c(H2B)＞c(B2-)C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)D.c(NH)相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液中：c［(NH4)2SO4］＜c[(NH4)2CO3］＜c(NH4Cl)4解析A项中盐酸过量，溶液呈酸性，各离子的浓度为c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，所以A项正确；B项中说明HB-的电离程度大于水解程度，应该c(HB-)＞c(B2-)＞c(H2B)，所以B项错误；C项根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),所以C项错误；（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液相比，由于（NH4）2CO3溶液中CO对NH水解的促进作用，同浓度的两溶液，会使（NH4）2CO3溶液中的c（NH）小于（NH4）2SO4溶液的c（NH），而两溶液中c（NH）相等，则c［（NH4）2SO4］＜c［(NH4)2CO3］；（NH4）2CO3和NH4Cl溶液中，如果c(NH)相等，则c［（NH4）2CO3］＜c(NH4Cl),所以D项正确。234444答案AD4变式训练2下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c(M+)=c(A-)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C.NaCO3溶液中c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)233D要点三难溶电解质的溶解平衡【例3】已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，现在向0.001mol/LK2CrO4和0.01mol/LKCl混合液中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，通过计算回答：（1）Cl-、CrO谁先沉淀？（2）刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）24解析由Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)得c(Ag+)==1.8×10-8mol/L。由Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO),得c(Ag+)=mol/L=4.36×10-5mol/L，生成AgCl沉淀需c(Ag+)=1.8×10-8mol/L＜生成Ag2CrO4沉淀时所需c(Ag+)，故Cl-先沉淀。刚开始生成Ag2CrO4沉淀时，c(Cl-)=mol/L=4.13×10-6mol/L。答案（1）Cl-先沉淀（2）4.13×10-6mol/L01.0108.1ClAgCl10spcK24001.0109.1CrOCrOAg12242sp4cK510sp1036.4108.1AAgClgcK变式训练3将等体积的4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？［已知Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12］解析混合后c(Ag+)=c(CrO)=2×10-3mol/L，则Qc=c2(Ag+)·c(CrO)=(2×10-3)2×2×10-3=8×10-9＞1.9×10-12，即Qc＞Ksp，所以有Ag2CrO4析出。答案有Ag2CrO4析出。24241.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是()A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7解析CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-，由电荷守恒可知c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）；加水稀释时平衡正向移动，但稀释是主要的改变，大于平衡的移动，因此c（H+）减小，由KW=c（OH-）·c（H+），则c（OH-）增大；加入CH3COONa固体，平衡逆向移动；D中pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体...