百度文库- 让每个人平等地提升自我11 实验五氧化还原反应与电极电势一、实验目的1、掌握电极电势对氧化还原反应的影响
2、定性观察浓度、酸度对电极电势的影响
3、定性观察浓度、酸度、温度、催化剂对氧化还原反应的方向、产物、速度的影响
4、通过实验了解原电池的装置
二、实验原理氧化剂和还原剂的氧化、还原能力强弱， 可根据她们的电极电势的相对大小来衡量
电极电势的值越大， 则氧化态的氧化能力越强，其氧化态物质是较强氧化剂
电极电势的值越小，则还原态的还原能力越强，其还原态物质是较强还原剂
只有较强的氧化剂才能和较强还原剂反应
即φ 氧化剂 -φ 还原剂 ﹥0 时，氧化还原反应可以正方向进行
故根据电极电势可以判断氧化还原反应的方向
利用氧化还原反应而产生电流的装置，称原电池
原电池的电动势等于正、负两极的电极电势之差： E = φ正-φ 负
根据能斯特方程：][][lg0591
0还原型氧化型半n其中 [氧化型 ]/[ 还原型 ]表示氧化态一边各物质浓度幂次方的乘积与还原态一边各物质浓度幂次方乘积之比
所以氧化型或还原型的浓度、酸度改变时，则电极电势φ 值必定发生改变，从而引起电动势E 将发生改变
准确测定电动势是用对消法在电位计上进行的
本实验只是为了定性进行比较，所以采用伏特计
浓度及酸度对电极电势的影响，可能导致氧化还原反应方向的改变，也可以影响氧化还原反应的产物
三、仪器和药品仪器： 试管，烧杯，伏特计，表面皿，U 形管药品：2 mol ·L-1 HCl ，浓 HNO 3， 1mol ·L-1 HNO 3，3mol ·L-1HAc ，1mol ·L-1 H 2SO4，3mol ·L-1H2SO4，·L-1 H 2C2O4，浓 NH 3·H2O（ 2mol ·L-1），6mol· L-1NaOH ，40%NaOH
1mol ·L-1 ZnSO 4，1mol ·L-
