[题型专练] 1．NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A．1 mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．2 L 0.5 mol·L－1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C．1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4NA D．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6NA 解析 A 项，Fe2＋和I－都能被Cl2 氧化，其氧化产物分别为Fe3＋和I2，则1 mol FeI2 与足量Cl2 反应时转移电子数应为3nA，错误；B 项，2 L 0.5 mol·L－1 K2SO4溶液中SO2－4 的物质的量为1 mol，其所带电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH－，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；C 项，Na2O2 由Na＋和O2－2 构成，则1 mol Na2O2 含离子总数为3NA，错误；D 项，丙烯与环丙烷互为同分异构体，故42 g(即1 mol)混合气体中氢原子的个数为6NA，正确。 答案 D 2．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是 ( ) A．在铜与硫的反应中，1 mol 铜参加反应失去的电子数为2NA B．常温下，32 g 含有少量臭氧的氧气中，含有的氧原子数为2NA C．若1 mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA D．78 g 过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA 解析 Cu 与S 反应生成的是Cu2S,1 mol Cu 参与反应失去的电子数为NA，A项错误；氢氧化铁胶体是大量Fe(OH)3 聚集形成的，C 项分散系中胶体微粒数小于NA，C 项错误；Na2O2 由Na＋、O2－2 构成，78 g (1 mol) Na2O2 固体中所含阴、阳离子总数为3NA，D 项错误。 答案 B 3．设NA 表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ( ) A．标准状况下，22.4 L Cl2 中含有的氯原子数目为2NA B．25 ℃时，在pH＝2 的1.0 L H2SO4 溶液中含有的H＋数目为0.02NA C．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4 溶液中含有的Cu2＋数目为0.1NA D．44 g CO2 中含有的C===O 键数目为4NA 解析 A 项，1 mol Cl2 中含有2 mol 氯原子，A 正确；B 项，c(H＋)＝0.01 mol·L－1,1 L 溶液中含有的H＋数目为0.01NA，B 错误；C 项，溶液中的Cu2＋会部分发生水解而减少，C 错误；D 项，1 个CO2 分子中有2 个C===O 键，1 mol CO2中含有的C===O 键数目为2NA，D 错误。 答案 A 4．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A．1 mol 甲醇中含有CH 键的数目为4NA B．25 ℃，pH＝13 的NaOH 溶液中含有OH－的数目为0.1NA C．标准...
