选修四化学反应与能量化学反应热的计算练习1

高二化学选修4 1 第三节化学反应热的计算---学案一.基础知识填空 : 1.盖斯定律 : 1840 年,瑞典化学家盖斯通过大量实验证明: 不管化学反应是_______完成或 __________完成 ,其反应热是 _______的。也就是说 , 化学反应的反应热只与反应体系的_____和 ______有关而与反应的途径无关。2.能量的释放或吸收是以发生变化的________为基础的 ,二者密不可分 ,但以＿＿＿为主。二.例题解析 : 例一 :.已知 : C 2H6O(g) ＋3O2(g)2CO2(g)＋3H 2O (g)；△H1 H 2O(g)＝＝ H2O(l) ；△H2 C2H 6O(g)＝＝ C2H 6O(l) ；△H3 若使 23g C2H 6O(l) 完全燃烧生成液态水,则放出的热量为__________________。例二 .已知下列热化学方程式: C(s)＋ O2(g)＝＝ CO 2(g)；△H＝－ 393.5kJ· mol－1CO(g)＋1/2 O2(g) ＝＝ CO 2(g)；△ H＝－ 283.0kJ·mol－ 1计算 1mol 固态碳粉燃烧生成CO(g)放出的热量 ,并写出相应的热化学方程式。三 .巩固练习 : 1.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH 4 完全燃烧生成CO 2 和液态水时放出445KJ 的热量 ,则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH 4(g)＋4O2(g)＝＝ 2CO2(g)＋4H2O(l); Δ H＝＋ 890kJ·mol－1B.CH 4(g) ＋2O2(g)＝＝ CO 2(g)＋2H2O(l); Δ H＝＋ 890kJ·mol－1C.CH 4(g) ＋2O2(g)＝＝ CO 2(g)＋2H2O(l); Δ H＝ --890kJ·mol－1D.1/2CH 4(g)＋ O2(g)＝＝ 1/2CO 2(g)＋ H2O(l); Δ H＝ --890kJ·mol－12. 今有如下三个热化学方程式: H2（g）＋ 1/2O2（g）＝ 2H2O（g）；Δ H＝aKJ· mol－1,H2（ g）＋ 1/2O 2（g）＝ H 2O（l）； Δ H＝＝ bkJ·mol－ 1, 2H 2（g）＋ O2（g）＝ 2H 2O（l）； Δ H＝＝ ckJ·mol－1, 关于它们的下列表述正确的是（）A.它们都是吸热反应 B. a、b 和 c 均为正值C.a＜ b D.2b＝＝ c3.1gH 2 燃烧生成液态水放出142.9KJ 的热量 , 表示该反应的热化学方程式正确的是（）A.2H 2（g）＋ O2（ g）＝ 2H 2O（l ） ；Δ H＝-142.9kJ·mol－1B.2H 2（g）＋ O2（ g）＝ 2H 2O（l） ；Δ H＝ -571.6kJ·mol－ 1C.2H 2＋O2＝ 2H2O ；Δ H＝-571.6kJ·mol－1高二化学选修4 2 D.H 2（g）＋ 1/2O2（g）＝ H2O（ g）； Δ H＝--285.8kJ·mol－14.酒精燃烧的化学方程式为:C2H 6O＋3O22CO2＋3H 2O,完全燃烧一定量的无水酒精,放出的热量 Q,为...