1 第二节元素周期律（总结之前学过的许多元素的性质，概括元素之间的关系及性质变化）回顾： 1.2. 考试重点：各元素、离子半径大小比较i，同主族、周期元素性质的变化及相同之处。推断题中各元素的推断（利用之前学过的知识或是元素周期律推断）元素性质、原子结构、周期表位置之间的关系一、原子的核外电子排布1．核外电子的分层排布在多电子的原子里，电子能量不相同。能量低的通常在的区域运动。能量高的通常在的区域运动。 我们把不同的区域简化不连续的壳层，也称作 电子层。电子层序数1 2 3 4 5 6 7 电子层符号离核远近电子能量高低2．核外电子的排布规律练习 1：画下列粒子的结构示意图：Al 、S、Mg2＋、Cl－二、元素周期律1．电子排布、原子半径、化合价周期性变化规律原子序数1 2 元素名称氢氦元素符号原子结构示意图原子半径（ nm）O.037 —主要化合价+1 0 原子序数3 4 5 6 7 8 9 10 元素名称锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号原子结构示意图2 原子半径（ nm）0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 —最高正化合价和最低负化合价+1 +2 +3 +4 -4 +5 -3 -2 -1 0 原子序数11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号原子结构示意图原子半径（ nm）0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 —最高正化合价和最低负化合价+1 +2 +3 +4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 0 思考并讨论： 分析上表数据， 思考并讨论随原子序数的递增，元素原子核外电子层排布、元素原子半径和元素的合价各呈现什么规律性的变化？原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化( 不考虑希有气体元素) 最高或最低化合价的变化1～ 2 1 1 → 2 ——+1 → 0 3～10 0.152nm → 0.071nm 大 → 小+1 → +5 -4 → -1 → 0 11～ 18 结论结论课堂练习3：下列元素的原子半径依次增大的是（）A.Na Mg Al B. Na O F C.P Si Al D. C Si P 练习 2：某元素原子Enm的核外电子中， K层和 L 层电子数之和等于M层电子数的2 倍，则 m的数值是（）A．12 B．15 C．16 D．17 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+1.某原子核外的M电子层和 L 电子层的电子数的关系是( ) A．大于B．小于C．等于D．不能确定2.下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是( ) A．N、O、F B． Li 、Al 、Mg ...
