高中化学学习材料（灿若寒星 **整理制作）第三章水溶液中的离子平衡测试卷高二化学 ( 选修 4 化学反应原理 ) 第Ⅰ卷 （选择题共 76 分）可能用到原子量：H-1；C-12；N-14； O-16 ；Na-23 ；Fe-56 ；Cu-64 一、选择题（本题包括14 小题，每题4 分，共 56 分。每小题只有一个正确选项）1. 在一不可变容器中发生如下反应：2NO2?2NO+O2△H>0，达到平衡后，升温，混合气体的( )不变 A．颜色 B.密度 C.压强 D.总物质的量2．下列说法正确的是（）A 活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子C 反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大D 加入催化剂对化学反应速率无影响3．下列有关说法，不正确．．．的是（）A 离子化合物一定是强电解质 B 共价化合物可能是强电解质C 弱电解质在水中的电离是可逆的 D 电离平衡常数与浓度、温度等条件有关4．下列说法正确的是（）A 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质B 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C 氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子D 共价化合物一定是弱电解质5． 有三支试管，分别加入下列物质后甲： 10mL 0．01mol· L-1 FeCl 3溶液和 10 mL 0 ．01 mol · L-1 KSCN溶液乙： 5mL水 10mL 0．01mol· L-1 FeCl 3溶液 5mL 0 ．01mol· L-1 KSCN溶液丙 ：10mL 0．1mol· L-1 FeCl 3溶液和 10mL 0．1mol· L-1 KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是（）A 甲试管B 乙试管 C丙试管D无法判断6．下列不能．．减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是（）A 降低温度 B 减小盐酸的浓度C 加入少量 CH3COONa固体 D 增大锌的用量7．下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均分子量减小的是( ) A H2(g) ＋Br2(g) 2HBr( 气) （正反应为放热反应）B N2(g) ＋3H2(g) 2NH3( 气) （正反应为放热反应）C 2SO3(g) 2SO2(g) ＋ O2(g) （正反应为吸热反应）D 4NH3(g) ＋5O2(g) 4NO(g) ＋ 6H2O(g) （正反应为放热反应）8. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A 溴水中有下列平衡Br 2 + H 2O HBr + HBrO ，当加入 AgNO3 溶液后，溶液颜色变浅B 对 2HI(g) H 2(g) + I2(g) ，平衡体系增大压强可使颜色变深C反应 CO + NO2 CO2 + NO(正反应为放热反应), 升高温度可使平衡向逆反应方向移动D合成 NH3...
