第一部分专题十一、选择题1．室温下，水的电离达到平衡：H2OH ＋OH 。下列叙述正确的是()A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW 不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H )增大C．向水中加入少量 NaOH 固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH )降低D．向水中加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动，c(OH )＝c(H )解析：本题考查水的电离平衡的影响因素，意在考查考生的分析能力。加热时，水的电离平衡正向移动，KW 增大，A 项错误；加入少量盐酸，水的电离平衡逆向移动，但c(H )增大，B 项正确；加入少量 NaOH 固体，水的电离平衡逆向移动，但 c(OH )增大，C 项错误；加入少量 CH3COONa 固体，c(H )减小，水的电离平衡正向移动，c(OH )增大，c(OH )>c(H )，D 项错误。答案：B2．(2015·山西山大附中期中)25 ℃时，某溶液中由水电离产生的 c(H )和 c(OH )的乘积为1×10－18＋－＋－－＋－＋－＋－＋＋－，下列说法正确的是()B．此溶液不存在D．该溶液的 pH 可能为 7＋－－－A．该溶液的 pH 可能是 5C．该溶液的 pH 一定是 9解析：由题意可知该溶液中水电离产生的 c(H )＝c(OH )＝1×10 9 mol·L 1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，则pH＝5；若为碱溶液，则pH＝9，故 A 项正确。答案：A3．(2015·河北冀州中学第四次月考)常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是()A．使甲基橙呈红色的溶液中：MnO4 、Al3 、C2H5OH、SO24－＋－B．水电离出的 c(H )＝1×10＋－＋－14 mol·L－1 的溶液中：Ca2 、NH4 、Cl 、SiO23＋＋－－＋－－C．c(H )/c(OH )＝1012 的溶液中：NH4 、Al3 、NO3 、ClO＋D．c(NaHCO3)＝0.1 mol·L－12的溶液中：K 、C6H5O 、SO24 、CO3＋－－－－解析：A 项，使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下MnO4 能与 C2H5OH 发生氧化还原反应而不能大量共存；B 项，水电离出的 c(H )＝1×10－＋＋－14 mol·L－1 的溶液呈酸性或碱性，酸＋－22性条件下 SiO23 不能大量存在，碱性条件下NH4 不能大量存在，且Ca与 SiO3 反应生成沉淀而不能大量共存；C 项，c(H )/c(OH )＝1012 的溶液呈酸性，ClO 与 H 反应生成次氯酸＋－－＋而不能大量共存；D 项，所给离子均不反应，能大量共存于溶液中。答案：D4．(2015·河北正定模拟)①pH＝2 的 CH3COOH 溶液；②pH＝2 的盐酸；③...
