化学反应速率习题

115/6化学反应速率基础练习一、选择题1•决定化学反应速率的主要因素是()A.反应物的浓度 B.反应温度C.使用催化剂 D.反应物的性质2.在 2A+B 匚=3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5mol・L-i・s-iB.v(B)=0.3mol・L-i・s-iC.v(C)=0.8mol・L-i・s-iD.v(D)=1mol・L-i・s-i3.甲、乙两个容器都在进行 A—B 的反应，甲中每分钟减少 4molA,乙中每分钟减少 2molA,则两容器中的反应速率()A.甲快 B.乙快 C.相等 D.无法确定阅读下题，回答 6—7 题把 0.6molX 气体和 0.4molY 气体混合于 2L 容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)--nZ(g)+2W(g)，5min 末已生成 0.2molW,若测知以 Z 浓度变化来表示的平均速率为 0.01mol・L-i・min-i6•上述反应中 Z 气体的计量系数 n 的值是()A.1B.2C.3D.47•上述反应在 5min 末时，已用去的 Y 占原来总物质的量分数为()A.20%B.25%C.33%D.50%8•用 3 克块状石与 30 毫升 3 摩/升盐酸反应制取 CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入 30 毫升 3 摩/升盐酸②改用 30 毫升 6 摩/升盐酸③ 改用 3 克粉末状石④适当升髙温度()A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③9•在一个容积为 6L 的密闭容器中，放入 3LX(g)和 2LY(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)反应达到平衡后，容器温度不变，混合气体的压强比原来增加了 5%，X 的浓度减小 1/3，则该反应中的 n 值为()A.3B.4C.5D.610. 反应 4NH(气)+50(气)有=4N0(气)+6H0(气)在 10L 密闭容器中进333行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol,则此反应的平均速率 V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A.V(NH)=0.0101mol.L-1.s-1B.V(^)=0.0010mol.L-1.S-1C.V(N0)=0.0010mol.L-1.s-1D.V(H20)=0.045mol.L-1.s-111. 以下条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升髙温度③增大压强④加入116/6生成物⑤加入 MnO2()A.全部 B.①②⑤C.②D.②③117/6A.增加 C 的用量B.增大反应体系的压强使体积改变C.升髙体系的反应温度D.将容器的体积缩小一半反应：A^=2B 中，A、B 的浓度变化如下图。则 2min 以的平均反应的速率为(1Av=9mol/(L・min)ACv=18mol/(L・min)B1A1A改变以下条件，可以提髙反应物中的活化分子百分数的是(升髙温度 B.增大压强 C.使用催化剂用铁片与稀硫酸反应制氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加大的是加热B.不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸D...