物化习题解答

热力学第一定律 22. 某双原子理想气体1mol 从始态350K，200Kpa 经过如下四个不同的过程到达各自的平衡态。求各过程的功： （1）恒温可逆膨胀至50Kpa； （2）恒温反抗50 Kpa 恒外压膨胀50Kpa； （3）绝热可逆膨胀至50Kpa； （4）绝热反抗50Kpa 恒外压膨胀到50Kpa。 解：（1） W=-2121/VVVVVdVRTPdV=RTlnV1/V2=RTlnP2/P1 W=8.314*350ln(50/200)=-4.034KJ (2) W=-P2*（V2-V1）=-P2*(RT/P2-RT/P1)=P2/P1*RT-RT =-3/4RT=-3/4*8.314*350=-2.183KJ (3) γ =Cpm/Cvm=7/2R/5/2R=1.4 绝热过程方程：（T2/T1）*(P2/P1)(1-γ )/γ =1 T2/350=(200/50)-0.4/1.4 T2=350*(1/4)0.4/1.4=235.5K W=△U=Cvm*(T2-T1)=5/2*R*(235.5-350)=-2.38KJ (4)δ Q=0, Δ U=W Cvm*(T2-T1)=-P2*(V2-V1) 5/2*R*(T2-T1)=-P2*(RT1/P2-RT2/P1) 7/2*T2=11/4*T1 T2=275K ∴W=Δ U=Cvm(T2-T1)=5/2*R*(275-350)=-1.559KJ 23. 5mol 双原子理想气体从始态300K，200Kpa，先恒温可逆膨胀到压力为 50Kpa，再可逆压缩（绝热）到200 Kpa，求末态的温度，及整个过程的Q、W、Δ U 及Δ H。 T1=300K 恒温可逆 T2=300K 绝热可逆 T3=? P1=200Kpa 双原子理想气体 1Q P2=50KPa  02Q P3=200KPa 5mol 解:T3=T2*(P2/P1)(1-γ )*γ =445.8K γ =1.4 Δ U=nC(T-T)=5*8.314*(445.8-300)*5/2 =15.15KJ △H=nCpm(T3-T1)=21.21KJ Q=Q1=-W1=∫PdV=nRTlnV2/V2=nRTlnP1/P2 Q=17.29KJ W=△U-Q=15.15-17.29=-2.14KJ 32. 已知水（H2O）在100oC 时的摩尔蒸发焓为Δ vapHm =40.668 KJ/mol。水和水蒸气在25-100oC 之间的平均恒压摩尔热容分别为Cpm(H2O l) =75.75J/K·mol, Cpm(H2O g) =33.76J/mol·K。求在25oC 时的摩尔蒸发焓。 解：法一： H2O(l)  H2O(g) △vapHmp(T1) T1=100℃ T1=100℃ CTHmPP ∴△vapHmp(T2)= △vapHm=dTTTPC21 △vapHmp(T2=25℃)=40.668*103+(25-100)*(33.76-75.75) =43.82KJ/mol.K 法二：设 H2O(l)按如下过程生成 H2O(g) H2O(l)  THmva p1 H2O(g) 100℃ 100℃   H2O(l)  THmva p2 H2O(g) 25℃ 25℃ ∴△vapHm(T2)=△ vapHm(T1)-Cpm(水)*(25-100)-Cpm(汽)*（100-25）=43.067KJ/mol 37. 已知25oC 时甲酸甲酯的Δ cHmӨ = -979.5KJ·mol-1，甲酸、甲酯、水及CO2 的标准摩尔...