1 物质的量及其计算 基本单位 1971 年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。 国际单位制（SI）的7 个基本单位： 物理量名称 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 物理量符号 L m t I T n I（Iv） 单位名称 米 千克（公斤） 秒 安培（安） 开尔文 摩尔 坎德拉 单位符号 m Kg s A K mol cd 阿伏伽德罗常数： 定义：0.012Kg12C 中所含的原子数，就是阿伏伽德罗常数，。符号NA，约为6.02×1023。 1mol 任何粒子的粒子数约为6.02×1023，这个数叫做阿伏伽德罗常数，符号NA。 摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号为M，单位g/mol（或g· mol-1），即 1mol 物质所具有的质量，在数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量。 物质的量的计算公式：四个 气体摩尔体积： 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号，单位L/mol。 【注意】： （1）状态，气体摩尔体积是指气态物质而言。在一定的温度和压强下，气体分子之间的平均距离几乎都相等，与气体分子本身的构成和性质无关，气体和体积只随分子数目的多少而改变。所以，同温同压下，含有相同数目分子的气体的体积必然相等。 （2）状况，一定量气体的体积是随着温度和压强等外界条件的改变而改变的。只有在同温、同压的条件下，气体分子之间的平均距离才近似相等，这时含有相同分子数目的气体才会占有相同的体积。 mV 2 阿伏伽德罗定律的推论：（通过PV=nRT 来推导，这个是理想气体状态方程） 物质的量、气体的体积和气体摩尔体积之间的关系： ≈ 22.4 L/mol 当气体处于0℃，1.01×105Pa 时，即标准状况下， 阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 推论1：同温、同压下，气体体积比等于其物质的量之比： 推论2：同温、同压、同体积的两种气体，质量比等于相对分子质量比： 推论3：同温、同压的两种气体，密度之比等于其相对分子质量之比： （通过PV=nRT 来推导，这个是理想气体状态方程） 物质的量浓度的换算 （1）物质的量浓度的定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度；单位：mol/L （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B 的物质的量、溶液的体积和溶质的物质的量浓度之间的关系为： 物...
