物质的量和摩尔质量

物质的量和摩尔质量 物质的量及其单位 一、 物质的量 1. 定义：它表示一定数目粒子的集合体。 （或表示构成物质的微观粒子多少的物理量。） 2. 符号：n 注解：就像日常生活中用打表示12 个。“打”就是一定数目的物品的集合体。 3. 单位：摩尔，简称摩，符号mol。 4. 计量基准 科学上，物质的量用12g12C 所含的碳原子数这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔” 5. 物质的量（n）是国际七个基本物理量之一。 (7 个基本物理量包括：长度、质量、时间、电流、热力学温度、 物质的量、发光 强度） 二、阿伏伽德罗常数 1. 概念：1mol 任何微观粒子的粒子数，与0.012kg12C 所含的碳原子数相同 2. 符号是NA 3. 单位：mol－1 NA ≈ 6.02×1023mol－1 【思考】 1. 阿伏伽德罗常数就是6.02×1023 吗？为什么？ 2. 1molH2O 约有6.02×1023 个水分子，那么，1mol 小米的个数约是6.02×1023吗？ 三、物质的量、阿伏加德罗常数与物质的粒子数三者间的关系 物质的量(n) =）阿伏伽德罗常数（粒子数（ANN) 即： n=ANN 或 N=n×NA 或 NA= nN 四、化学计量数与物质的量之间的关系 化学方程式中化学计量数（系数）之比 = 对应物质的物质的量之比 例如： 2H2 ＋ O2 ＝ 2H2O 化学计量数 2 1 2 物质的量（mol）2 1 2 1： （1）1molO2 中含有 个 O, mole- （2）3molH2SO4 中含有 个 H2SO4，含有 个 H。 （3）4molCaCl2 含有 molCl-， 个 Ca2+。 （4）6.02×1024 个 Na+ 物质的量是 mol。 2：判断下列说法是否正确 （1）1mol 乒乓球 （2）1mol 小麦约含有 6.02×1023 个麦粒 （3）0.25molCO2 （4）2mol 氦原子中有 2NA 个氦原子 （5）3molNH3 中含有 3mol 氮，9mol 氢 （6）0.012kg C 中约含有 6.02×1023 个碳原子 五、小结 1. 物质的量的使用范围是微观粒子。 2. 使用摩尔表示微观粒子数目的时候，该用化学式指明粒子的种类 3. “物质的量”是一个专有名词，不能增加或删减其中的字，不能理解为物质的数量 或物质的质量 摩尔质量 一、摩尔质量 1. 定义： 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 2. 单位：g/mol 或 kg/mol。 3. 符号：M 4. 摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系。 联系：在数值上相同 任何物质的摩尔质量 = 该物质的相对分子(原子)质量 区别：单位不相同 ①原子 例如：O 的相对原子...