走进高中——初高中化学教学衔接指导讲义第五讲身边的化学物质（三）1、金属（1）金属的性质在元素周期表中，金属元素除汞外，元素的中文名称都带有金字旁。区别金属和非金属金属非金属有多种颜色没有延展性不具有可锻性硬度不一致一般不可以导电导热性能差密度低熔点低具有金属光泽，大都数呈银白色具有延展性具有可锻性硬度通常较大是良好的导电体是良好的导热体密度高熔点高金属物理性质：常温下为固体（汞为液体）、有金属光泽、大多数为电、热的优良导体 有延展性、密度较大、熔点较高。金属的化学性质① 金属与氧气的反应2Mg + O22MgO4Al + 3O2 = 2Al2O33Fe+2O22Cu + O2Fe3O42CuO除银、金铂外，大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu 等在常温时几乎不与氧气反应，金在高温时也不与氧气反应。② 金属与盐酸、稀硫酸的反应Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4（稀）= MgSO4 + H2↑Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4（稀）= ZnSO4+ H2↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4（稀）= FeSO4 + H2↑在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，而位于氢后面的金属则不能。几种不同金属的混合物与同一种酸或盐反应时，按金属活动性由强到弱的顺序，依次逐一的发生反应。③ 金属与盐溶液的反应2Al + 3CuSO4 = Al 2(SO 4) 3 + 3CuZn + CuSO4 = Zn(NO 3) 2 + CuFe + CuSO4 = Cu + FeSO4Cu + 2AgNO3 = Cu(NO 3) 2 + 2Ag在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。在一种金属与含几种金属阳离子的混合盐溶液反应时，按金属阳离子所对应的金属的活动性由弱到强的顺序，依次逐一地被置换出来。（3）金属的冶炼金属冶炼就是把金属从化合态变成游离态。为了得到金属单质，常用的金属冶炼方法是用碳作还原剂与金属氧化物在高温下发生还原反应，碳能夺取金属氧化物中的氧，把游离态的金属单质还原出来。炽热的碳也能在高温条件下与二氧化碳反应，生成一氧化碳，一氧化碳也可以夺取金属氧化物中的氧，产生游离的金属单质。2CuO + CCuO + COFe2O3 + 3CO（4）金属的锈蚀金属日久之后，表面往往会失去光泽，产生锈蚀现象。① 钢铁在潮湿空气中极易生锈。钢铁锈的化学过程和铁锈的成分都相当复杂，一般可表示如下：4Fe + 2H2O + 3O2 = 2(...
