第八讲 化学键与晶体类型考试大纲要求1．理解离子键、共价键的涵义，了解键的极性。2．了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体）及其性质。知识规律总结一、化学键与分子间作用力表 4-1 化学键与分子间作用力的比较概念作用范围作用力强弱影响的性质二、化学键的分类表 4-2 离子键、共价键和金属键的比较化学键类型概念成键微粒成键性质形成条件实例三、共价键的类型表 4-3 非极性键和极性键的比较概念非极性键同种元素原子形成的共价键极性键不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移不同偏向吸引电子能力强的原子显电性由不同种非金属元素组成离子键阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键阴阳离子静电作用活泼金属与活泼的非金属元素NaCl、MgO共价键原子间通过共用电子对所形成的化学键原子共用电子对非金属与非金属元素HCl、H2SO4金属键金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键金属阳离子和自由电子电性作用金属内部Fe、Mg化学键相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键分子或晶体内较强主要影响化学性质分子间作用力把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力分子之间与化学键相比弱得多主要影响物理性质（如熔沸点）原子吸引电子能力相同共用电子对成键原子电性形成条件不偏向任何一方电中性由同种非金属元素组成四、分子的极性1．非极性分子和极性分子表 4-4非极性分子和极性分子的比较形成原因存在的共价键非极性分子整个分子的电荷分布均匀，对称非极性键或极性键极性键不对称极性分子整个分子的电荷分布不均匀、不对称分子内原子排列对称2．常见分子的类型与形状表 4-5 常见分子的类型与形状比较分子类型AA2ABABAABAA4AB3AB3AB4AB3CAB2C2分子形状球形直线形直线形直线形角形正四面体形平面三角形三角锥形正四面体形四面体形四面体形键角180°≠180°60°120°≠120°109°28′≠109°28′≠109°28′键的极性非极性极性极性极性非极性极性极性极性极性极性分子极性非极性非极性极性非极性极性非极性非极性极性非极性极性极性代表物He、NeH2、O2HCl、NOCO2、CS2H2O、SO2P4BF3、SO3NH3、NCl3CH4、CCl4CH3Cl、CHCl3CH2Cl23．分子极性的判断（1）只含有非极性键的单质分子是非极性分子。（2）含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。（3）含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。注意：判断 ABn 型分子可参考使用以下经验规律：①若中心原...
