盐类的水解(高考题)

精心整理倉盐类的水解综合1、下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向 0.1mol・L-iCH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小B.将 CH3COONa 溶液从 20°C 升温至 30°C，溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中),c(Cl-))>1D.向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中不变2、向 1L 含 0.01molNaAlO2和 0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入 CO2,随 n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应，当 0.01molc(AlO)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(AlO)>c(OH-)>c(CO)C0.015c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)D0.03c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论精心整理精心整理精心整理精心整理D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于 NH4C1 溶液8、下列关于 0.10mo1・L-iNaHCO3溶液的说法正确的是()A.溶质的电离方程式为 NaHCO3===Na++H++COB.25°C 时，加水稀释后，n(H+)与 n(OH-)的乘积变大精心整理精心整理BC•离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)D•温度升高，c(HCO)增大9、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5 的 H2S 溶液中，c(H+)=c(HS-)=lxl0-5mol・L-1B.pH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b,则 a=b+1C.pH=2 的 H2C2O4溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)D. pH 相同的① CH3COONa②NaHCO3③NaClO 三种溶液的 c(Na+)：①〉②〉③10、室温下，下列关系正确的是()A. Na2S 溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D.CH3COONa 和 CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)11.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol^L-1NaHCO3溶液与 0.1mol・L-1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)精心整理精心整理精心整理精心整理A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快精心整理精心整理D.当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)4、H2C2O4为二元弱酸。20°C 时，配制一组 c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.100mol^L...