第 11 单元盐 化肥一、 生活中常见的盐物质氯化钠化 学 式 、 俗称NaCl ， 食 盐主要成分性质用途备注无色晶体、有咸味、易溶于水，水溶液 pH=7碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打碳酸氢钠碳酸钙NaHCO3 小苏打白色粉末、易溶于水、溶 于 水 时 放 热 ，Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH；Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2O + CO2 ↑白色粉末、能溶于水a、焙制糕点的发酵粉主要成分之一；b、治疗胃酸白色固体、难溶于水a、调味品，腌制食品；b、维持人身体正常生理活动；生理盐水是 0.9%的 NaCl 溶液c、重要化工原料：可以制取 Na2CO3、NaOH 、 Cl2 、 盐 酸等。d、融雪剂e、农业上配成溶液用于选种制烧碱；工业上用于生产玻璃、造纸、纺织，生产洗涤剂等溶解度受温度影响不大，用蒸发溶剂的方法析出晶体；生活中的盐指食盐（ NaCl），工业用盐指一类化合物，不能将工业用盐当做食盐食用；-Cl 的检验：向试样中滴加 AgNO3 溶液，出现白色沉淀再滴加稀 HNO3，若白色沉淀不溶解，则证明原溶液-中有 Cl 。溶液的 pH>7，显碱性；碳酸钠中2-因含有 CO3 ，易发生复分解反应；我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献。能与盐酸发生反应，产生二氧化碳气体（利用这一性质可用来检验2--CO3 和 HCO3 的存在）溶洞的形成过程：石灰岩的主要成分 CaCO3 遇到溶有CO2 的水时，发生反应生成残酸氢钙 ： CaCO3 + H2O + CO2 ==Ca(HCO3)2若受热或大气压减小，碳酸氢钙又会分解，转化成不溶性的碳酸钙重新沉积下来：Ca(HCO3)2△ CaCO3 + CO2↑ +H2O日久天长，沉积在洞顶的形成钟乳石，沉积在洞底的形成石笋，当钟乳石和石笋相连时就形成了石柱CaCO3 大 理石 、 石 灰石 、 鸡 蛋壳 、 贝 壳 主要成分a、用作建筑材料；b、用作补钙剂；c 、 实 验 室 制 取CO2，工业上烧制生石灰二、粗盐提纯1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质 2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质2、提纯步骤：溶解：用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌过滤：一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现...
