单 元 小 结王永祥【考向指南】1．元素周期表本节知识要重点掌握：1．元素周期表的结构、周期与族、具体到某元素的原子，可根据其周期表中的位置，迅速确定其上下(同主族)、左右(同周期)四种元素的原子序数。2．原子的组成，原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。3．核素、同位素的概念及应用。4．对同位素的相对原子质量、元素的相对原子质量、原子的质量数等概念的理解及其有关推理计算。5．以 IA 和 VIIA 族为例，掌握同一主族内元素原子的核外电子排布规律，理解IA 和 VIIA 族元素的金属性、非金属性的相似性和递变性，其对应的单质及其化合物的物理化学性质的相似性和递变性。6．判断元素金属性与非金属性的的方法。7．碱金属单质和重要化合物的化学性质，卤素单质和重要化合物的化学性质及其气态氢化物的稳定性。2．元素周期律本节要掌握的重要知识点包括：1．核外电子排布规律。2．原子结构示意图的书写。3．针对钠、镁、铝三种元素：①与水和酸反应的难易程度和反应方程式；②对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较；③其他同周期金属与水或酸反应难易程度比较和对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较的规律。④金属性强弱的判断。4．针对硅、磷、硫、氯四种元素：①与氢气反应的难易、气态氢化物的稳定性比较；②最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的比较；③其他同周期的非金属与氢气反应的难易程度、气态氢化物的稳定性和最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较的规律；④非金属性强弱的判断。5．同周期和同主族元素性质（如：原子半径、化合价、金属性与非金属性、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系。6．元素周期律的实质7．“位—构—性” 的关系和应用。8．等电子数的粒子（如 10 电子，18 电子等）。9．比较粒子半径的大小。10．元素周期律和元素周期表的应用。3．化学键本节要掌握的重点知识包括：1．化学键、离子键、共价键的概念及离子键、共价键特点。2．常见的原子、离子、单质、化合物的电子式。3．用电子式表示简单的共价键和离子键的成键过程。4．正确判断键的极性。5．离子键和共价键与离子化合物和共价化合物的关系。6．分子间作用力和氢键以及它们与共价键的区别。7．用分子间作用力和氢键的知识解释 H2O、NH3、HF 等分子的物理性质的特殊性。8．用分子间作用力的知识来解释分子组成和结构相似的物质的物理性质的变化...
