初中化学酸碱知识点总结归纳VIP专享

初中化学酸碱知识点总结来源：网络一、电离方程式♦H2S04=2H++S042-♦NaOH 二 Na++OH-♦Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-二、物质的俗称和主要成分♦生石灰 CaO;♦熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分一一 a(OH)2;♦石灰石、大理石 CaCO3;♦食盐的主要成分——NaCl;♦纯碱、口碱——Na2CO3;♦烧碱、火碱、苛性钠——NaOH;♦胆矶、蓝矶——CuSO4.5H2O;♦碳酸钠晶体——Na2CO3.1OH2O;♦氨水——NH3.H2O;三、金属活动性1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu;2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强;3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素);(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na 除外)。四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?）♦钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪；♦硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银；♦碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）；♦碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。3、四个微溶物：Ca（0H）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）；Ag2S04（鉴别 SO42-和 Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）。五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应；（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；（3）KN03、NaN03、AgN03、BaSO4 不能做复分解反应的反应物。六、溶液酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）。2、pH 值溶液的酸碱度pH>7 溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7 溶液为中性pH<7 溶液为碱性（越大碱性越强）。七、离子的检验♦Cl-（在溶液中）在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子;♦S042-（在溶液中）在被测溶液中加入氯化钡...