《氧化还原反应》习题

《氧化还原反应》综合练习 【例题精选】 例1 ：下列反应中，不属于氧化还原反应的是： A．2H SO22点燃2S2H O2 B．Cu 2 H SO ()24浓 CuSOSO2H O422  C．4HNO ()3 浓 4NOO2H O222   D．NH Cl4 NHHCl3   答案：D 解析：（1）根据氧化还原反应的特征——元素化合价是否有改变分析找出答案。 （2）应敏捷地判断 A．B．C．是氧化还原反应，原因是 A．B．C．的化学反应中反应前或反应后均有化合价为“0”单质，只需再分析有关元素在化学反应后或化学反应前元素的化合价就可以分析出是氧化还原反应，不必逐一计算各元素的化合价。（应注意同素异形体间转变是化学变化但不是氧化还原反应） （3）“D”为正确答案（ 化学反应前后元素化合价没有变化均为NHCl311、、） 例2 ：配平下列化学方程式，将系数填在方格内 □K2S +□HNO3 ——□KNO3 +□S↓+□NO↑+□H2O 答案：3，8，6，3，2，4 解析： 3K2S + 8HNO3 = 6KNO3 + 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O ① ③ ② ④ ①②③④为配平时填写系数的顺序 例3 ：把一定量的过氧化钠加入90 克水中，当过氧化钠完全反应时，有 0.5mol电子转移，则所得溶液中溶质的质量分数为 A．18.9% B．31.0% C．33.1% D．35.4% 答案C 解析：（1）解题关键是对 Na2O2 与水反应的氧化还原反应的分析，正确标出电子转移方向和数目 2Na O2H O4Na O HO2212202 ∴ （电子转移方向和数目） （2）找出解题有关物质间及电子转移数目间的关系式 2Na2O2 ～ 4NaOH ～ O2↑ ～ 2e 2×78g 4×40g 1×32g 2mol x y z 0.5mol 278gx2mol0.5mol440gy2mol0.5mol132gz2mol0.5mol x = 39g y = 40g z = 8g （3）a% = mm100%质液  ∴ 40g39g90g8g100%33.1% 例 4 ：下列叙述中，可以用来判断金属性强弱的是 A．一个金属原子失去电子的多少 B．一摩金属与酸反应放出氢气的多少 C．金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D．金属原子失电子的难易程度 答案 C、D 解析：（1）解题要点，金属性强弱（还原性强弱）取决于失电子的难易与失电子数无关，如金属性 Na > Mg > Al 而每摩金属原子失电子数分别为 1mol, 2mol, 3mol, 所以 D 正确，A、C 错误的。 （2）基础知识要扎实，金属性强弱的事实之一，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强。∴ C ...