离子反应问题及离子方程式的书写➢离子方程式的书写步骤：1、写：书写完全正确的化学方程式；2、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；3、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；4、查：⑴质量守恒、⑵电荷守恒、⑶注明“↑”“↓” ；⑷ 、为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。➢书写相关知识1、完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸； 中强酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。2、 完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液；而 NH3•H2O 及 Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。3、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐 、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有 AgCl 不溶；硫酸盐中只有 PbSO4 、BaSO4不溶，但 CaSO4、Ag2SO4为微溶。4、特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆。浓硫酸作反应物时，－－－不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。 酸式酸根离子只有 HSO4 必须拆，而 HS 、HCO3 、－、2－－HSO3HPO4 、H2PO4 则不能拆。5、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。练习题一 选择题1、下列电离方程式错误的是（）＋＋2―＋＋2―A NaHCO3 ====Na +H +CO3 B NaHSO4 ====Na +H +SO42＋―2＋―C MgCl2 ====Mg +2Cl D Ba(OH)2 =====Ba +2OH2、离子方程式 CO3 + 2H = H2O + CO2↑中的 CO3 代表的物质可以是（）A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO33、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba +SO4 ====BaSO4↓2＋2―2－+2－A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl4．下列各组离子反应可用 H ＋OH－＋H2O 表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是（）2-+A、盐酸与碳酸钡反应 CO3 +2H ==CO2↑+H2O2+-2+2-B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba +2OH +Cu +SO4 ==BaSO4↓+Cu(OH)2↓+2+C、硝酸银溶液中加...
