离子反应问题及离子方程式的书写➢离子方程式的书写步骤：1、写：书写完全正确的化学方程式；2、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；3、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；4、查：⑴质量守恒、⑵电荷守恒、⑶注明“↑”“↓” ；⑷ 、为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等
➢书写相关知识1、完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸； 中强酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆
2、 完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液；而 NH3•H2O 及 Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆
3、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液
附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐 、磷酸的二氢盐均易溶
碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有 AgCl 不溶；硫酸盐中只有 PbSO4 、BaSO4不溶，但 CaSO4、Ag2SO4为微溶
4、特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆
浓硫酸作反应物时，－－－不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆
酸式酸根离子只有 HSO4 必须拆，而 HS 、HCO3 、－、2－－HSO3HPO4 、H2PO4 则不能拆
5、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆
练习题一 选择题1、下列电离方程式错误的是（）＋＋2―＋＋2―A NaHCO3 ====Na +H +CO3 B NaHSO4 ====Na +H +SO42＋―2＋―C MgCl2 ====Mg +2Cl D Ba(OH)2 ====
