人教版选修4 第三章专题突破 教师用 第 1 页 共 6 页 专题六 离子浓度大小比较 考纲解读： 1、 它能掌握强弱电解质、电离平衡、水的电离、溶液的pH、离子反应、盐类水解等基本概念。 2、 掌握程度及对这些知识的综合运用能力。 知识精讲： 一、掌握有关知识要点 1、弱电解质的电离 2、水的电离 3、盐类水解 二、理解四种守恒关系 以0.1mol/LNa2CO3溶液为例，分析在存在的反应有（写离子方程式） 存在的离子有： 。 1、电荷守恒： 。 2、物料守恒：考虑水解前后C元素守恒， 。 3、质子守恒：由水电离出的c（H+）水=c（OH―）水。得质子守恒关系为： 专练 1、NaHCO3 溶液中存在如下关系： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 专练 2、NaHS溶液中存在如下关系： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 专练 3、Na2S溶液中存在如下关系： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 专练 4、写出CH3COONa 溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 专练 5、写出Na 2SO3 溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： ] 人教版选修4 第三章专题突破 教师用 第 2 页 共 6 页 三、考虑两个特定的组合： (1)当C（NH4Cl）≤C（NH3·H2O）、C（NaAC）≤C（HAC）时，电离大于水解，水解忽略不计。 (2)电离大于水解的NaHSO3 (3)水解大于电离的NaHCO3 四、分析思路： 典型例题类型： 一、单一溶液离子浓度比较： 例 1：在 0.1 mol/l的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是 （ ） A．C（CH3COOH）＞C（H+）＞C（CH3COO－）＞C（OH－） B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（H+）＞C（OH－） C．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＝C（H+）＞C（OH－） D．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（OH－） ＞C（H+） 例 2：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ） A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 例 3：在 0.1 mol·L-1 的NaHCO3 溶液中，下列关系式正确的是（ ） A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＋c［H+］＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-) C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-) 例 4、在 0.1mol/L 的Na2CO3 溶液中，pH=12，离子浓度从大到小的顺序是： 水电离出的[OH－]= ，写出电荷守恒...
