第 3 节氧化剂和还原剂1 氧化还原反应1．元素化合价在化学反应中的变化（1）化合价：化合价是认识氧化还原的前提与基础。① 规则：①在化合物中，正负化合价的代数和为零；②单质中，元素的化合价为零。② 本质：a 化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。b 化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。c 化合价的变动：元素在氧化还原反应中，得到电子，化合价降低；失去电子，化合价升高。③ 有关规律：a 金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。b 非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价。c 氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。d 显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应化合价只能降低。相反，显最低化合价的元素，在反应中化合价只能升高。（2）基本概念① 氧化反应和还原反应：反应物所含元素化合价升高（或者说是物质失去电子）的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反应称为还原反应。② 氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应叫做氧化还原反应。说明：氧化反应和还原反应是一对对立的反应，而又统一存在于一个反应中，不能分割，所以人们把这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化还原反应。【联想•发散】四种基本反应类型和氧化还原反应的关系反应类型氧化一还原反应非氧化一还原反应化合反应2Na+CI2=2NaCI（有单质参加）CaO+H2O=Ca（OH）2（没有单质参加）分解反应2H2O2=2H2O+O2f（有单质生成）H2CO3=H2O+CO2f（没有单质生成）置换反应Zn+2HCI=ZnCI2+H2f复分解反应H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4；+2H2O2．氧化还原反应的实质（1）研究表明，所有的氧化还原反应中都存在着电子的转移，电子的转移是氧化还原反应的实质。说明：“转移”包含两方面内容：电子的得到、失去和电子的偏离、偏向。电子的偏离和偏向又统称电子的偏移。（2）认识氧化还原反应概念的三个阶段：①首先是从得到氧和失去氧的视角认识的。②接着是从元素的化合价升和降的视角去认识的。③最后是从元素原子电子的得到和失去的视角去认识的。注意：第①种情况只适宜在初中阶段使用，因为它解决问题的范围太狭窄，只局限在有氧参与的反应。第②种情况没有反映出氧化还...
