原电池和电解池知识点全解（每个知识点配 2014 年高考真题） 1．原电池和电解池的比较： 装置 原电池 电解池 实例 原理 使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流
这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池
形成条件 ①电极：两种不同的导体相连； ②电解质溶液：能与电极反应
①电源； ②电极（惰性或非惰性）； ③电解质（水溶液或熔化态）
反应类型 自发的氧化还原反应 非自发的氧化还原反应 电极名称 由电极本身性质决定： 正极：材料性质较不活泼的电极； 负极：材料性质较活泼的电极
由外电源决定： 阳极：连电源的正极； 阴极：连电源的负极； 电极反应 负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应） 正极：2H++2e-=H2↑（还原反应） 阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应） 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反应） 电子流向 负极→正极 电源负极→阴极；阳极→电源正极 电流方向 正极→负极 电源正极→阳极；阴极→电源负极 能量转化 化学能→电能 电能→化学能 应用 ①抗金属的电化腐蚀； ②实用电池
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）
（2014·浙江理综化学卷，T11）镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型
NiMH 中的M 表示储氢金属或合金
该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH
已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－ =6 Ni(OH)2 + NO2－ 下列说法正确的是 A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－ B．充电过程中
