中考总复习二氧化碳的性质用途和制取归纳

精品文档---下载后可任意编辑2.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点。【知识网络】无色无味的气体物理性质 密度比空气大 能溶于水 ① 一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸② 与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3碳酸能使紫色石蕊试液变红二氧化碳 化学性质 ③能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O④ 与灼热的碳反应： C+CO22CO① 药品：大理石或石灰石和稀盐酸② 反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制法 ③装置：固液不加热型④ 收集方法：向上排空气法⑤ 验满方法：用燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭则满⑥ 检验方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊工业制法：煅烧石灰石 CaCO3CaO+CO2↑ 用途：灭火，光合作用，化工原料，制冷剂【考点梳理】考点一、二氧化碳的性质和用途：无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固态二氧化碳叫做干冰。2.化学性质:（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。（2）与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3碳酸不稳定,易分解：H2CO3 = H2O+ CO2↑（3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 该反应用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。（4）与灼热的碳反应： C+CO22CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3.用途:(1)灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）。(2)干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）。（3）气体肥料。 （4）光合作用。（5）化工产品的原料。4.二氧化碳对环境的影响：⑴ 过多排放引起温室效应。① 造成温室效应的主要原因：人类消耗的化石能源急剧增加，森林遭到破坏等。② 减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源等。⑵ 由于二氧化碳不能供给呼吸，因此在人群密集的地方要注意通风换气。要点诠释：1.不要将“干冰”和“冰”混为一谈。在一定的条件下（加压降温），二氧化碳气体会变成固体，固态的二氧化碳叫“干冰”，“冰”是液态水在一定条件下变成的固态物质。2.二氧化碳溶于水和二氧化碳与水反应在本质上是不同的，前者是二氧化碳以分子的形式存在于水中，后者是二氧化碳与水反应生成具有酸性的物质碳酸，前者是物理变化，后者是化学变化。3.一般情况下，二氧化碳不能支持普通的物质燃烧，...